Question

18．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他們設(shè)計如圖1所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)．

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置如圖2是b（填寫裝置的序號）．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl₂═2KCl+I₂．該實驗存在的明顯缺陷為無尾氣吸收．
（3）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明Na₂SO₃已被氧化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇氣體的發(fā)生裝置；
（2）氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鉀，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；氯氣是有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，要用尾氣處理裝置處理；
（3）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只有驗證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化．

解答 解：（1）從方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，
故答案為：b；
（2）氯氣具有強的氧化性，碘化鉀反應(yīng)2KI+Cl₂═2KCl+I₂，生成的I₂遇到淀粉變藍(lán)色；氯氣是有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，要用尾氣處理裝置處理；
故答案為：溶液變成藍(lán)色；2KI+Cl₂═2KCl+I₂；無尾氣吸收；
（3）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只有驗證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗硫酸根離子的存在選用試劑稀鹽酸和氯化鋇溶液，實驗設(shè)計如下：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明Na₂SO₃已被氧化；
故答案為：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明Na₂SO₃已被氧化．

點評 本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質(zhì)、實驗的設(shè)計，硫酸根離子的檢驗注意排除其他離子的干擾，題目難度不大．