Question

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)x ≤時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-

B．當(dāng)x ≥ n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-

C．當(dāng)Fe2+和I-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x＞n

D．當(dāng)x＝n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

Answer 1

CD

解析試題分析：A、還原性是I^－＞Fe²⁺，因此氯氣首先氧化碘離子，當(dāng)x ≤時(shí)，氯氣不足，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+ Cl₂ →I₂+2Cl^-，A不正確；B、當(dāng)x ≥ n時(shí)，碘離子完全被氧化，而亞鐵離子可能完全被氧化，也可能部分被氧化，B不正確；C、當(dāng)Fe²⁺和I^-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x＞n，C正確；D、當(dāng)x＝n時(shí)，碘離子恰好被氧化反生成單質(zhì)碘，其物質(zhì)的量為n mol，D正確，答案選CD。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷