Question

（2013?日照二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．2.24L CH₄氣體中含有的電子數(shù)為N_A

B．25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

C．0.1N_A個(gè)氯氣份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c（C1^-）=0.1mol?L^-1

D．1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積條件應(yīng)用；
B、pH計(jì)算離子濃度結(jié)合水溶液中離子積計(jì)算氫氧根離子濃度來(lái)計(jì)算氫氧根數(shù)；
C、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算判斷．

解答：解：A、不能確定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能用22.4 L?mol^-1直接計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、OH^-的濃度為0.1mol?L^-1，1L溶液中OH^-數(shù)目為0.1 N_A，故C錯(cuò)誤；
C、Cl₂與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成HCl和HClO，故c（Cl^-）＜0.1 mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D、溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可知CH₃COO^-的物質(zhì)的量濃度與Na⁺濃度相等，微粒數(shù)相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，主要來(lái)考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、元素化合物的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)，題目難度中等．