18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．過氧化鈉溶于水：2022-+2H2O═4OH-+O2↑
C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

分析 A．蘇打?yàn)樘妓徕c，應(yīng)該為碳酸根離子；
B．過氧化鈉在離子方程式中不能拆開；
C．二氧化硫過量，二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
D．氫離子、氫氧根的計量數(shù)錯誤．

解答 解：A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故A錯誤；
B．過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4OH-+4Na++O2↑，故B錯誤；
C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能．
I．Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol         ①
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol    ②
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol    ③
（1）甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO（g）+2H2（g）△H=-35.6kJ/mol．該反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）
（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol，830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO、H2、甲醇和水．
II．如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b 電極是正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； 
②NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-
③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應(yīng)的產(chǎn)物與鈉相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．將少量金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（　　）
A．CuSO4B．NaOHC．H2SO4D．HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將10℃的0.2mol N2O4置于2L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
②NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
⑥N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
⑦NO2生成速率與NO2消耗速率相等
⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．
A．①②③⑤⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①②③④D．②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（　　） 
A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
B．可以選擇紅色石蕊作為指示劑
C．氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
D．pH為7時加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．在江河入海處易形成三角洲
B．AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀
C．鹵水點(diǎn)豆腐
D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置（部分夾持儀器已省略） 進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題．

（1）A裝置的作用是提供水蒸氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2↑．
（2）D的作用是干燥氫氣．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中最后點(diǎn)燃E處的酒精（噴）燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通一段時間的氫，再點(diǎn)燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱．觀察現(xiàn)象．
I．原理 （1）濃硫酸（ ）溶于乙醇中并不是簡單的物理溶解而是伴隨著化學(xué)反應(yīng)，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（ ）．
請寫出濃硫酸與乙醇反應(yīng)生成硫酸二乙酯的化學(xué)方程式：2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
（2）生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加熱的條件下發(fā)生酸解生成乙酸乙酯．
請寫出硫酸乙酯與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H5OSO2（OH）+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2SO4．
（3）根據(jù)以上信息結(jié)合平時所學(xué)，判斷下列說法正確的是CE
A．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
B．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)可能改變
C．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
D．催化劑不但可以改變反應(yīng)速率也可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
E．催化劑是通過改變化學(xué)反應(yīng)途徑進(jìn)而改變活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率的
（4）實(shí)驗(yàn)過程中先用小火，一段時間以后，又改用大火加熱原因是：開始小火加熱是為了減少乙酸特別是乙醇的揮發(fā)，后來大火加熱是為了及時蒸出乙酸乙酯使平衡不斷正移．
（5）在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來．分離出來的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的乙醇（填名稱）雜質(zhì)，再用b  （a．P2O5  b．無水Na2SO4  c．堿石灰 d．NaOH）干燥劑對其進(jìn)行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．計算乙酸乙酯的產(chǎn)率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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