設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH-
B、23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA
C、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D、在高溫高壓下，28 gN2和6g H2充分反應生成NH3的分子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．一水合氨是弱堿存在電離平衡；
B．二氧化氮和N2O4的最簡式為NO2，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有的氮原子數(shù)目；
C．溶液體積不知；
D．氮氣與氫氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．
解答： 解：A．一水合氨是弱堿存在電離平衡，1L0.1mol?L-1的氨水含有OH-小于0.1NA個，故A錯誤；
B．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有0.5mol NO2，含有0.5mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.5NA，故B正確；
C．溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D．28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，6g氫氣的物質(zhì)的量為3mol，由于合成氨的反應為可逆反應，所以充分反應后生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，生成NH3的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意可逆反應的特點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)結(jié)晶時，應將溶液蒸干
B、蒸餾中，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確的是（　�。�
A、陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料
B、Na2O2、H2O2所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑
C、常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲運
D、NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

同樣條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀H2SO4中，反應結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入Mg、Al、Fe的質(zhì)量關(guān)系為（　�。�
A、Mg＞Al＞Fe
B、Mg＜Al＜Fe
C、Fe＞Mg＞AL
D、Fe＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等體積混合，求所得溶液的PH值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
B、標準狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C、將0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0． 1NA
D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B、在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
D、在1L濃度為0.1mol?L-的NaCO3溶液中所含陰離子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

只能表示一個化學反應的離子方程式的是（　�。�
A、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O           Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B、FeSO4+Ba（OH）2═Fe（OH）2↓+BaSO4↓     Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+BaSO4↓
C、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O        Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、2HCl+Fe（OH）2═Fe2++2H2O             2H++Fe（OH）2═Fe2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

菠菜營養(yǎng)豐富，“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法．某學�；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探宄：菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？草酸又有哪些性質(zhì)？通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的熔點為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體，不溶于醋酸，能溶于強酸．
他們設計的實驗步驟如下：
（1）將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌．沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設：
假設1：只存在：CaCO3；假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假設3：
 
．
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗探究．請將實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論填入表中．限選實驗試劑：1mol?L-1溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、O．O1mol?L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入
 
步驟2：
 
（2）用草酸晶體（H2C2O4?2H2O）做以下實驗，請回答以下問題：
①A處應選擇
 
（填“I”或“Ⅱ”），在做實驗之前，應先
 
．
②實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體（H2C2O4?2H2O）發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
③為使實驗結(jié)論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依添加裝有
 
（液體試劑）的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有
 

（3）欲測定草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的含量，稱取0.6g該樣品，加100mL水使其完全溶解后平均分成5份，其中一份用0.0200moL?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，（雜質(zhì)不參與反應），消耗酸性溶液16.00mL，則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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