Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
• B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
• C、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
• D、0.2 mol?L^-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大于氫離子濃度；
B．酚酞在溶液pH小于8時為無色；
C．純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
D．計算稀釋后的氫離子濃度，可計算pH．

解答： 解：A．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大于氫離子濃度，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，故A錯誤；
B．酚酞在溶液pH小于8時為無色，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜8，pH可能大于7，故B錯誤；
C．水的電離為吸熱過程，加熱促進電離，水的離子積常數(shù)增大，但c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故C錯誤；
D．將0.2mol?L^-1的鹽酸與等體積水混合后，c（H⁺）=0.1mol/L，則pH=1，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離以及pH的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析和計算能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．