以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關于熱化學方程式：
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H = －1300kJ / mol 的說法中，正確的是
A．當10 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量
B．當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．當8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
AD
B．當1 NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量；
C．當2 NA個碳氧共用電子對生成時，得到1molCO2 ，放出650kJ的能量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2SO2 + O2 2SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則（   ）
A．Q1 <1/2QB．Q1 = 1/2QC．2Q1 > QD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是(　   　)
A．該反應中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol－1
C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小
D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式為                       ；
（2）化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應的熱化學方程式                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。
（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）        H＝－393．5 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝-566 kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝                     ，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應原理為：4Na+TiCl4    4NaCl+Ti，該反應不能在水溶液中進行，一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2，另一原因                                                             （用適當化學方程式輔以必要的文字說明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應原理如下：
MgCl2 Mg+Cl2               TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫出Mg（OH）2溶度積表達式：                          
可加入適當過量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因               
（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li+ 在電池內(nèi)定向移動，其電池反應為：，使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應          ，放電時Li+的移動方向          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
⑴利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，該反應的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lg與溫度(t)的關系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：K＝______________。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于__________。
⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。依次寫出A、B兩電極發(fā)生反應的電極反應式
__________________________________、___________________________________。
 
⑷已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41.2 kJ·mol－1
則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol
B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol， 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 ,則 △H1 > △H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵的鍵能是945kJ﹒mol-1，N—N鍵的鍵能是159kJ﹒mol-1，H-H鍵的鍵能是
436kJ﹒mol-1，N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1，則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為（    ）
A．561 kJ﹒mol-1B．-93 kJ﹒mol-1C．-561 kJ﹒mol-1D．+93kJ﹒mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。  已知：
①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1   
②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1
結(jié)合上述熱化學方程式，計算得出△H1＝                        。

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