19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)出如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)變化情況

據(jù)此回答下面四個(gè)小題：
7.門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（   ）
A.提出原子學(xué)說(shuō)                B.提出分子學(xué)說(shuō)
C.發(fā)現(xiàn)元素周期律              D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
8.該圖表變化表明（   ）
A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強(qiáng)的元素
C.ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強(qiáng)
D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變
9.按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分
界線附近找到（   ）
A.耐高溫材料             B.新型農(nóng)藥材料
C.半導(dǎo)體材料             D.新型催化劑材料
10.據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是（   ）
A.這種原子的中子數(shù)為167
B.它位于元素周期表中第六周期
C.這種元素一定是金屬元素
D.這種元素的原子易與氫化合
7.C  8.CD  9.C  10.AC
門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制出了第一張?jiān)刂芷诒怼１碇谐浞煮w現(xiàn)了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。且從金屬到非金屬的從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹的分界線，從分界線附近可找到半導(dǎo)體材料。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（   ）
A．在NH4Cl中既有極性鍵又有非極性鍵
B．在元素周期表中，呈現(xiàn)+7價(jià)的元素一定位于ⅦA族
C．主族元素中，奇數(shù)族中的所有元素的原子序數(shù)都一定是奇數(shù)
D．同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，這一規(guī)律對(duì)副族元素不成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在最外層電子排布為：①3s23p5 ②2s22p2 ③3s23p4 ④3s23p3的幾種元素中，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(    )
A．②③④①B．①③④②C．②④③①D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示正確的是
A．氟化氫的電子式：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞）模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有A、B、C三種元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的氣態(tài)氫化物分子式為H2A，其中含氫11.11%；B與A有兩種化合物，其中B與A的質(zhì)量比分別為1∶1和2∶3；4.6 g C元素的單質(zhì)可與3.2 g A單質(zhì)化合生成C2A2；A、B元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1。計(jì)算確定A、B、C各是什么元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
(1)哪些是金屬元素?__________。
(2)D與A的簡(jiǎn)單離子是 __________。
(3)__________元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)。
(4)B與D的兩原子間能形成的化合物是____________________（寫出化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)構(gòu)造原理，下列關(guān)于7號(hào)元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題：

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是________________________________________，各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________規(guī)律。
（2）同周期內(nèi)隨原子序數(shù)的增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是____________（填寫編號(hào)）。
①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)
（3）估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_________<E<_________。
（4）10號(hào)元素E值較大的原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫出下列四種粒子的符號(hào)并畫出結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子__________________________。
（2）原子核外有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子的原子__________________________。
（3）相對(duì)原子質(zhì)量為23，中子數(shù)為12的帶1個(gè)單位正電荷的離子______________________。
（4）原子核外有35個(gè)電子的原子__________________________。

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