16．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）說法，不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2g O2與O3所含的原子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，18g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
C．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含1mol氧原子來分析；
C、0.1mol鋅和0.1mol鹽酸反應時，鋅過量，根據(jù)鹽酸的量來計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；
D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含3mol原子來分析．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，即0.2NA個，故A正確；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含1mol氧原子即NA個，故B正確；
C、0.1mol鋅和0.1mol鹽酸反應時，鋅過量，0.1mol鹽酸中的0.1mol氫離子完全被還原，故轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故C錯誤；
D、標況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.1mol二氧化碳中含0.3mol原子即0.3NA個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.2 g O2 和O3 的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA
B．101 kPa  0℃時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．標準狀況下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，22.4 L 的C2H2氣體和C2H4氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅是負極，發(fā)生氧化反應B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C．鋅電極失e-通過電流計流向銅電極D．銅電極上的反應為Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設某個碳原子質(zhì)量為ag，某個氧原子質(zhì)量為bg，NA表示可伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．該原子組成的CO2的摩爾質(zhì)量可表示為（a+2b）NA
B．由該原子組成的CO2為ng時，它所含氧原子個數(shù)為$\frac{2n}{a+2b}$
C．由該原子組成的CO2為ng時，它所占的體積為$\frac{22.4n}{a+2b}$L
D．碳、氧兩原子的摩爾質(zhì)量之比為b：a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列粒子只有氧化性的是（　�。�
A．S2-、I-、Br-、SO${\;}_{3}^{2-}$B．S、I2、Br2、SO2
C．Fe2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$D．Fe3+、H+、Cu2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某校實驗室購進一批化學藥品（見一欄），請你根據(jù)所給的物質(zhì)分類標準（見二欄），對它們進行分類，將分類標準及藥品的序號填入相應的表格欄中．
一欄（藥品名稱）：①鈉        ②二氧化錳    ③氯化鐵   ④硫酸    ⑤碳酸鈣
⑥生石灰    ⑦氫氧化鈉    ⑧硝酸鉀     ⑨鹽酸    ⑩硫粉
二欄（分類標準）：Ⅰ．單質(zhì)Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．堿Ⅴ．鹽
分類標準ⅡⅣ
藥品名稱①⑩④⑨③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上在高溫下可用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下與水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色證明溶液含有Fe2+
D．氯化鐵溶液有較強氧化性，氯化鐵也可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鐵及其化合物在日常的生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與硫酸反應的化學方程式：Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
若要檢驗反應后溶液中的Fe2+離子，應選用d（填寫序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
（3）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（N元素被還原為NH4+）．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則

①反應過程中，寫出鋁與硝酸反應的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．
②混合物與硝酸反應后，F(xiàn)e的存在形式是Fe3+，理由是反應中硝酸有剩余
③B與A的差值為0.008mol．
④C點對應的溶液體積為7mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　　）
A．2L SO2和2L CO2B．9g水和標準狀況下11.2L CO2
C．標準狀況下1mol氧氣和22.4L水D．0.2mol H2S和2.24L HCl

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