【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說法不正確的是

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③

C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）

D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9

【答案】C

【解析】

A、①pH=11的氨水，存在電離平衡，加入氯化銨溶解后NH4＋對一水合氨的電離起到了抑制作用，OH－濃度減少，pH減��；②pH=11的NaOH溶液加入氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，溶液中OH－濃度減少，pH減小，A項(xiàng)正確；
B、分別加水稀釋10倍：①pH=11的氨水存在電離平衡，pH減少小于1，應(yīng)在10-11間、②pH=11的NaOH溶液是強(qiáng)堿，稀釋后pH為10、③pH=3的醋酸溶液存在電離平衡，pH增大小于1，應(yīng)在3-4間、④pH=3的硫酸是強(qiáng)酸，稀釋后pH為4，故pH大小為①＞②＞④＞③，B項(xiàng)正確；
C、①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)依據(jù)混合溶液中存在的電荷守恒c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(SO42-)，得到c(NH4+)=2 c(SO42-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中c(H+)=10-4mol/L，說明溶液呈酸性，氫離子過量，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，列式計(jì)算，＝104，化簡得到 V1：V2=11：9，D項(xiàng)正確；
答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有純凈的NH3，含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分別作噴泉實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH-→HCO3-

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

C.Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。

（4）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2．現(xiàn)在隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

t/s

c/（molL﹣1）

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）/（molL﹣1）

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）/（molL﹣1）

0

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試回答下列問題：

（1）達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為_____%，表中c2_____c3，a_____b（后兩空選填＞、＜、＝）

（2）20 s的N2O4的濃度c1＝_____mol/L在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____mol/(Ls)；

（3）若其他反應(yīng)條件以及初始物質(zhì)物質(zhì)的量不變，將反應(yīng)的溫度降低到80℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.100 mol，那么正反應(yīng)是_____反應(yīng)（選填吸熱或放熱）

（4）若在相同初始情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：

ⅰ．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為。

ⅱ．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________，反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

(2)步驟③加的試劑為_____________，此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的______________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式______________________。

(4)⑤中酸化是使轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

(5)將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（ ）

A. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＞0

B. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是(　　)

A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

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