【題目】在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染

B.便于控制加入鹽酸的量

C.長(zhǎng)頸漏斗方便于添加液體

D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中

【答案】C

【解析】

A．使用分液漏斗可以防止氯氣擴(kuò)散，污染空氣，故A正確；

B．分液漏斗可以控制濃鹽酸的加入量，從而控制反應(yīng)速率，故B正確；；

C．長(zhǎng)頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，且易造成氯化氫和生成的氯氣氣體擴(kuò)散到空氣中污染空氣，故C錯(cuò)誤；

D．使用分液漏斗可以防止?jié)恹}酸揮發(fā)，污染空氣，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li—CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域。

（1）Li—CuO電池中，金屬鋰做_______極 。

（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大�。�____________。

（3）通過(guò)如下過(guò)程制備CuO。

①過(guò)程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。

②過(guò)程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_____________________。

③過(guò)程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測(cè)定銅元素的百分含量來(lái)表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：

已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。

二者比值為1:0.8時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是_____________，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_________________________________。

④ 過(guò)程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（4）Li—CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如下。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個(gè)電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是

A. a 為電源的正極

B. 工作時(shí)，OH向左室遷移

C. 右室電極反應(yīng)為：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+

D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為 2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5 mol/(L·min)B. v(B)=0.6 mol/(L·min)

C. v(C)=0.4 mol/(L·min)D. v(D)=0.3 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。

將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為________________________，乙中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。

（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于__________。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能原因之一_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。

（1）T℃時(shí)，WO3 經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成 W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下：

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____。

（2）T1℃時(shí)，將 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：

①下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_____。（填字母）

a．反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)

b．每斷裂 3molH-H 鍵的同時(shí)斷裂 3molO-H 鍵

c．反應(yīng)熱不變

d．混合氣體的密度不再改變 e．體系的壓強(qiáng)不再改變

②反應(yīng)在 2min 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí) H2 的平衡轉(zhuǎn)化率 a=_____%。

③若在 4 min 時(shí)升高并維持溫度為 T2℃，變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H_____0，若在 8min 時(shí)縮小 容器容積，則n(H2)/n(H2O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì)）。電解時(shí)，用合 金碳化鎢做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，鹽酸溶液為電解液，陽(yáng)極析出鎢酸（H2WO4）并放出 CO2。該陽(yáng)極的電 極反應(yīng)式為__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是

A. t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. t1時(shí)減小了SO2的濃度，又增加了SO3的濃度，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案