11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

分析 A、此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣；
B、羥基不顯電性；
C、CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來(lái)分析．

解答 解：A、此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，故當(dāng)生成32g氧氣即1mol氧氣時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A正確；
B、羥基不顯電性，故1mol-OH含9mol電子即9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故1mol混合氣體的質(zhì)量為28g，與CO和乙烯的比例無(wú)關(guān)，故C正確；
D、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，（反應(yīng)條件圖中已省略．）

（1）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑；
（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H的體積比為：1：1
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）將硫鐵礦和B按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，生成Fe3O4、CO 和S請(qǐng)寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．每生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金屬欽及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)．以鈦鐵礦【主要成分為FeTi03（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe203及少量SiO2雜質(zhì)」為主要原料冶煉金屬飲的主要工藝過(guò)程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）綠礬的化學(xué)式是FeSO4•7H2O
（2）FeTi03與過(guò)量硫酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
（3）取少量酸洗后的H2Ti03，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2Ti03中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2Ti03即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（4）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為T(mén)i02．氯氣和焦炭反應(yīng)生成TiCl4，己知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
（5）用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過(guò)程中必須在1 070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列情況會(huì)使所配N(xiāo)aCl溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出
D．稱(chēng)量NaCl時(shí)砝碼與藥品放反了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．12g${\;}_{6}^{12}$C中所含的碳原子數(shù)目（　�。�
A．1 molB．0.5 molC．2 molD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol
（2）還原劑是：Fe2+、S2O32-
（3）1 mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.25mol
（4）x=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A～J分表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑤、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式．
反應(yīng)①：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
反應(yīng)⑤：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
反應(yīng)⑥：4Fe（OH）2+O2+2H2O4═Fe（OH）3
反應(yīng)④：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）從能量變化的角度看，①、②、③反應(yīng)中，△H＜0的是①②（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑ （用離子方程式表示）．
為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3       b．CO2        c．NaOH         d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．
（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)陽(yáng)極材料為純銅，用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．澄清石灰水通入過(guò)量CO2的總反應(yīng)：CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$

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