Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），又名大蘇打用途非常廣泛．利用如圖所示裝置制取硫代酸鈉．

回答下列問題：
（1）A儀器的名稱為

 

（2）裝置c的作用是

 

（3）裝置d中發(fā)生反應的離子方程式為

 

結束后，先關閉分液漏斗旋塞，打開K₁，關閉d中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)濃縮，冷卻、結晶…獲得硫代酸鈉晶體
（4）測定硫代硫酸鈉樣品，樣品純度（設樣品中只含有Na₂SO₃雜質），稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接產量法標定該溶液的濃度：用分析天平稱取基準物質K₂Cr₂O₇（摩爾質量294g/mol）0.5880克．平均分成3分分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化發(fā)生下列反應：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，在加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點的現(xiàn)象為

 

；三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為

 

mol/L．
（5）工業(yè)上制取硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）用亞硫酸鈉（Na₂S₃）和硫粉在水溶液中加熱反應而得到，但在混合前，一般先用少許乙醇津潤，其原因是

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,中和滴定,制備實驗方案的設計

專題：

分析：（1）裝置圖分析可知A為分液漏斗；
（2）裝置c為安全瓶；
（3）裝置d中硫離子和亞硫酸根離子在碳酸鹽溶液中生成硫代硫酸鹽和二氧化碳；
（4）用所配Na₂S₂O₃溶液滴定碘單質，反應到終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴，藍色褪去變化為無色溶液，半分鐘不變證明；依據(jù)化學反應的定量關系計算得到；
（5）硫粉不溶于水，在酒精中可以溶解，增大硫粉與亞硫酸鈉接觸面積，增大反應速率．

解答： 解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知A儀器的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）裝置c為安全瓶，可以防止發(fā)生倒吸，故答案為：防止倒吸；
（3）裝置d中硫離子和亞硫酸根離子在碳酸鹽溶液中生成硫代硫酸鹽和二氧化碳，反應的離子方程式為：S^2-+CO₃^2-+4SO₂=3S₂O₃^2-+CO₂；
故答案為：S^2-+CO₃^2-+4SO₂=3S₂O₃^2-+CO₂；
（4）用所配Na₂S₂O₃溶液滴定碘單質，反應到終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴，藍色褪去變化為無色溶液，半分鐘不變證明；依據(jù)化學反應的定量關系計算得到，稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接產量法標定該溶液的濃度：用分析天平稱取基準物質K₂Cr₂O₇（摩爾質量294g/mol）0.5880克．物質的量=

0.5880g

294g/mol

=0.002mol，平均分成3分分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化發(fā)生下列反應：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，在加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，定量關系為：
Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，
1             6

0.002

3

mol     0.020L×c
c=0.200mol/L
則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.200mol/L，
故答案為：溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘不恢復；0.2000；
（5）硫粉不溶于水，在酒精中可以溶解，工業(yè)上制取硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）用亞硫酸鈉（Na₂S₃）和硫粉在水溶液中加熱反應而得到，但在混合前，一般先用少許乙醇津潤，增大硫粉與亞硫酸鈉接觸面積，增大反應速率，易于反應；
故答案為：增大硫粉與亞硫酸鈉 的接觸面積，易于反應．

點評：本題考查了物質組成的實驗過程分析判斷和計算應用，裝置特征和物質性質是解題關鍵，題目難度中等．