【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－

B. 向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+

D. Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的OH－恰好反應一半時：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

【答案】C

【解析】試題分析：用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋6H+=3I2＋3H2O，故A錯誤；向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：HSO3-+NH4+＋2OH－NH3↑＋2H2O+ SO32-，故B錯誤；將過量SO2通入冷氨水中，生成亞硫酸氫銨，故C正確；Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的OH－恰好反應一半時：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2，示意圖如右。下列判斷正確的是（ ）

A. 鋅為負極，被還原

B. 紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2O

C. 每6.5 g 鋅發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA

D. 紐扣電池工作時，電解質(zhì)溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【華南師大附中2017屆三�！�CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應I。100Kpa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數(shù)，則______點對應的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點對應的壓強最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應I經(jīng)過40min達到平衡，計算反應在0-40min內(nèi)的平均反應速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組設計以下實驗方案，測定小蘇打樣品（含有NaHCO3和Na2CO3）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（已知2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O）

【方案一】稱取一定質(zhì)量的固體樣品，加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

（1）下列儀器中，在灼燒固體樣品時用到的是____（填序號）。

A B C D

（2）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實驗中需加熱至恒重的目的是:______________________________________________。

【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。

（1）請寫出足量Ba（OH）2溶液和NaHCO3發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________________。

（3）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________。

【方案三】按如圖所示裝置進行實驗:

（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是____；D裝置的作用是_____________。

（2）檢查整套實驗裝置氣密性方法是______________________________________。

（3）經(jīng)檢查裝置氣密性良好，但根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為該實驗裝置還存在一個明顯缺陷是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(　　)

①電離程度增大�、�c(NH3·H2O)增大�、�NH數(shù)目增多　④c(OH－)增大�、輰щ娦栽鰪姠�增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列物質(zhì)時，不可能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是

A. 豆?jié){ B. NaCl溶液 C. 蛋白質(zhì)溶液 D. Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【六安市第一中學2017屆6月適應性考試】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．—個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構(gòu)體有16種

B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙醇的沸點為 78.5℃,溴乙烷的沸點為 38.5℃，將二者的混合物進行分離的操作是

A.蒸餾B.蒸發(fā)C.重結(jié)晶D.過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設氨基酸的平均相對分子質(zhì)量為128，現(xiàn)有一蛋白質(zhì)分子由兩條多肽鏈組成，具有肽鍵98個，此蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量是（ ）

A. 12800 B. 12544 C. 11036 D. 12288

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