把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是

A．生成Al(OH)3沉淀的最大質(zhì)量為0.78g

B．加入70ml NaOH 時溶液呈堿性

C．的最大值為1.5

D．的取值范圍為0≤ a＜45mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

① 加入Al能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液：HCO3-、Na+、K+、NO3-

③在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-

④與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+

⑥無色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br-

A、④ B、②⑥ C、③⑤ D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有下列可逆反應(yīng)：L(s)+G(g)2R(g)(正反應(yīng)吸熱)，外界溫度、壓強的變化對該反應(yīng)的影響如圖所示：則下列對圖中縱坐標Y的含義的有關(guān)敘述中正確的是( )

A．G的轉(zhuǎn)化率

B．平衡混合氣中R的體積分數(shù)

C．平衡混合氣中G的體積分數(shù)

D．平衡混合氣中L的體積分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（ ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)>b

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】

四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略):

(1)A的名稱是 ；試劑Y為 。

(2)B→C的反應(yīng)類型為 ；B中官能團的名稱是 ,D中官能團的名稱是 。

(3)E→F的化學(xué)方程式是 。

(4)W是D的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①屬于萘()的一元取代物；②存在羥甲基(—CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式: 。

(5)下列說法正確的是 。

a．B的酸性比苯酚強 b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c．E含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 d．TPE屬于芳香烴但不屬于烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．常溫時，12g石墨晶體中所含六元環(huán)數(shù)目為NA

B．標準狀況下，18g D2O中所含電子數(shù)為9 NA

C．1mol N2與 4mol H2反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室溫下將0.01mol•L﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG變化如圖所示，下列說法正確的是

A．室溫下，0.01 mol•L﹣l鹽酸的AG=12

B．M點時溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M點加入鹽酸的體積大于20.00 mL

D．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下) 其歸納正確的是

A．pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c(H+)之比為2∶1

C．反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔH可能小于0

D．相同濃度的鹽酸和醋酸分別中和同體積同濃度的氫氧化鈉溶液所需酸的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：

c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)

C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：

c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

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