12．無機(jī)化合物A和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)．一定條件下，2.40gNaH余氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．已知?dú)怏wB可使?jié)駶櫦t色石蕊試液變藍(lán)
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是NaNH2
（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式NaH+NH3=NaNH2+H2
（3）A是足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl
（4）在高溫下（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽：取少量該固體加水溶解，再加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物．

分析 已知?dú)怏wB可使?jié)駶櫦t色石蕊試液變藍(lán)，B是氨氣，2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和0.1molH2，根據(jù)質(zhì)量守恒，參與反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒則A化學(xué)式為NaNH2，由此分析解答．

解答 解：已知?dú)怏wB可使?jié)駶櫦t色石蕊試液變藍(lán)，B是氨氣，2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和0.1molH2，根據(jù)質(zhì)量守恒，參與反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒則A化學(xué)式為NaNH2，
（1）A的化學(xué)式是NaNH2，故答案為：NaNH2；
（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式：NaH+NH3=NaNH2+H2，故答案為：NaH+NH3=NaNH2+H2；
（3）A是足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl，故答案為：NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl；
（4）在高溫下（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl，故答案為：2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl；
（5）因?yàn)閬喠蛩猁}具有極強(qiáng)的還原性，吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體可能是亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物，故答案為：不合理；通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體可能是亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物，所以得到的固體不一定是純凈物，可能是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物．

點(diǎn)評 本題考查知識點(diǎn)較多，化學(xué)方程的書寫，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、元素化合物的性質(zhì)等，屬于拼合型題目，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．只用一種試劑可以區(qū)別NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五種溶液，這種試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．氨水C．AgNO3 溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）下列有關(guān)硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是B．
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．自然界中的硅元素儲量豐富，并存在大量的硅單質(zhì)
D．SiO2屬于酸性氧化物，故只與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)
（2）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
 ①若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，D具漂白性．
a．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
b．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，
  已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：
將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別．
②若A與B加熱生成的產(chǎn)物C、D均為無色氣體，且C、D兩分子中組成元素的原子個數(shù)比都為1：2，則符合上式的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
 ③若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C、D的化學(xué)式為Na2SO4、O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)如圖所示裝置回答：
（1）當(dāng)X為Pt，Y為Fe，Z為AgNO3時，
陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，
陰極反應(yīng)為4Ag++4e-=4Ag
（2）X為Cu，Y為Fe，Z為CuSO4時，
陽極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，
陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．
（3）用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL濃度為4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么，其物質(zhì)的量是多少？
（2）計(jì)算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍．請?jiān)趫D中畫出沉淀總量（mol）隨x（0→1）變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu　  ②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是（　�。�
A．相等B．②多C．①多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)強(qiáng)化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
B．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
C．驗(yàn)證氯氣能否與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，用氫氧化鈉溶液處理尾氣
D．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將1.6g銅與足量濃硫酸混合加熱，使其充分反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L．
（3）將反應(yīng)后溶液加水稀釋至50mL，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（4）將該銅鹽與足量氫氧化鈉反應(yīng)則生成沉淀的質(zhì)量是2.45g．

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