Question

填空并寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量。
①寫出肼和過氧化氫的電子式：  肼___________，過氧化氫___________ 。
②寫出熱化學(xué)方程式________________________。
③已知H₂O(1)=H₂O(g)  △H＝+44kJ/mol，則64g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_________ kJ。
（2）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在CH₄（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有
4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出445kJ的熱量。 _______________________________
（3）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為： ______________________________
（4）已知：
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)   ΔH＝＋67.7 kJ/mol①
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－543 kJ/mol②
1/2H₂(g)＋1/2F₂(g)===HF(g)     ΔH＝－269 kJ/mol③
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol④
①寫出肼(N₂H₄)和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。
②有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

Answer 1

（1）①；；②N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(g)  △H=-641.625kJ/mol
③1635.25 
（2）CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H= -890kJ/mol
（3）N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) △H= -(6c- a-3b)kJ/mol
（4）2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) ===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH=－1153.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋2F₂(g) ===N₂(g)＋4HF (g)     ΔH＝－1135 kJ/mol