某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項標號）。
A．1B．1/2 C．2 D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。
③若反應中轉移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是                  。
（2）步驟③中反應時，每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為                                                        。
（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少． 請用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。
①產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為                            ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                  。
（4）銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                。
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應的化學方程式:
（1）①B②6③1.12L
（2）4Cr2O72－＋3S2O32－＋26H＋＝6SO42－＋8Cr3＋＋13H2O
（3）①Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
②Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)＝CuS(s) ＋2OH－(aq)
（4）①2CuH＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋2H2↑
②6CuH＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O

試題分析：（1）①依據(jù)質量守恒，可知選B。②依據(jù)電荷守恒可知為6
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是
A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+
B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+
C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)為1∶1∶1
D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)為2∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2+結合S2-的能力大于結合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
A．Fe2S3和 Al(OH)3B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．FeS、Al(OH)3和SD．Al2S3、FeS和S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。
（1）原溶液中是否有SiO32-？          （填“有”或“沒有”），判斷理由是                               。（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有                   。它具有的性質是                       (填字母序號)。
A．無色無味
B．無色有刺激性氣味
C．屬于大氣污染物
D．難溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的陰離子是                       。
（4）溶液中減少的離子是                           ，原因是                               （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：
(1)D的化學式是     ，判斷理由是                              。
(2)寫出其余幾種物質的化學式：A     ，B     ，C     。
(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式                ，             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式                               。
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因為Cr(OH)3 ＋ OH－＝        ＋2H2O。
（2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分數(shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2    ，該反應中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的     性。
（3）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，完成有關反應的離子方程式為：
___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖：              。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用離子方程式表示）。
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                     。
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10—1mol）
4.3
5.9
6.0
 
（4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式                                          
某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗
實驗①
等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
生成白色沉淀
實驗②
等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
無現(xiàn)象
 
請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                      。
（5）在室溫下，化學反應I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
實驗編號
I—的初始濃度
(mol·L—1)
ClO—的初始濃度
(mol·L—1)
OH—的初始濃度
(mol·L—1)
初始速率v
(mol·L—1· s—1)
1
2 × 10—3
1.5 × 10—3
1.00
1.8 × 10—4
2
a
1.5 × 10—3
1.00
3.6 × 10—4
3
2 × 10—3
3 × 10—3
2.00
1.8 × 10—4
4
4 × 10—3
3 × 10—3
1.00
7.2 × 10—4
 
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=" k" [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
①設計實驗2和實驗4的目的是                            ；
②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，水處理工藝在生產(chǎn)生活中占有重要地位。自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成      沉淀。
（2）[A12（OH）nClm]是一種無機高分子的高價聚合電解質混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產(chǎn)物，則m與n之間的關系          ；
（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，裝置如圖。一段時間后，兩極間產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗；兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時所發(fā)生的化學反應方程式為：                             。

（4）MnSO4是水質檢測中的一種常用試劑
①MnSO4和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產(chǎn)物，寫出并配平上述反應的化學方程式：        。 
②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應（反應為：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。則該離子反應方程式：          。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為       ，AlCl3的物質的量         。
（2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2 =　2Fe3++2Br－
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是　　。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對應的氧化產(chǎn)物分別是　　　　 。
(3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若 m : n =" 1" : 2.7， 該反應的化學方程式為 __________________________________________________（假設還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_________________________           
③某條件下鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是____________

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