Question

【題目】N、P、As的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_________。

(2)N的第一電離能比O大，原因是______________。

(3)NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H 的鍵角_______(填“大”或“小”)，原因是____________。

(4)K3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括________；AsO43- 的空間構(gòu)型為______。As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。

(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5 是_______晶體。

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 (小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞中含有P 原子的個(gè)數(shù)為______，該晶體的密度為_________(用含NA、a 的代數(shù)式表示) g.cm-3。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3} N的2P軌道是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比氧的大 大 NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力 離子鍵、共價(jià)鍵 正四面體 sp3 離子 16

【解析】（1）砷位于元素周期表的第四周期第VA族，外圍電子排布為4s24p3，把前面的核外電子補(bǔ)齊后得砷基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；(2). N的2P軌道是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比氧的大；（3）NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力，故NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大；（2）K3AsO4屬于離子化合物，酸根離子中含有共價(jià)鍵，故K3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括離子鍵、共價(jià)鍵；AsO43-中As原子孤電子對數(shù)==0、價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，空間構(gòu)型為正四面體；As4O6的分子中As原子形成3個(gè)As-O鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，是sp3雜化；（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，屬于離子晶體；（6）根據(jù)均攤法可知，晶胞中P4分子數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞中P原子數(shù)目為4×4=16，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為（acm）3，則晶胞密度為=g．cm-3。