地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是(   )

A.熔點(diǎn)很高                B.與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應(yīng)

C.能溶于氫氧化鈉溶液      D.熔融后可以導(dǎo)電

B


解析:

本題考查元素的性質(zhì)。地殼中含量第一和第三的兩元素分別為氧和鋁,該化合物為氧化鋁。氧化鋁的熔點(diǎn)很高,A正確;鋁的金屬性比鐵強(qiáng),鐵不能置換出氧化鋁中的鋁,B錯;氧化鋁是兩性氧化物,能夠溶解在氫氧化鈉溶液中,C正確;氧化鋁熔融后完全電離,可以導(dǎo)電,D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 第三周期中的半導(dǎo)體材科
B L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C 地殼中含量最高的元素
D 第三周期主族元素中其第一電離能最大
E 第四周期中未成對電子數(shù)最多
( 1)寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式:
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
,基態(tài)C原子的價電子軌道表示式是

(2)B單質(zhì)分子中,含有
1
1
個σ鍵和
2
2
 個π鍵.元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
,其中B原子的雜化方式是
sp3
sp3

(3)A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?!--BA-->
N>O>Si
N>O>Si
;
(4)將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過量,觀察到的現(xiàn)象是
開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈深藍(lán)色
開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈深藍(lán)色
,相關(guān)的離子方程式是
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一.請回答下列問題:
(1)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為
HCHO
HCHO

(2)在元素周期表中,E元素位于第
周期
族.用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型
3d64s2
3d64s2

(3)元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C
D(填“>”、“<”或“=”).
(4)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD2(g)?2CD(g)+D2(g)△H>O,反應(yīng)過程中CD2的濃度隨時間變化的情況如圖所示.
①依曲線A,反應(yīng)在3min內(nèi)D2的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/(L?min)
0.0117mol/(L?min)

②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件是
溫度
溫度
(填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”).
③曲線A、B分別對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA
KB(填“>”、“<”或“=”)
(5)甲同學(xué)用圖1所示裝置對E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).①檢查裝置氣密性后,將過量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶,塞緊橡皮塞,開始計(jì)時.t1時開始加熱,在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡,當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時,控制反應(yīng)溫度基本不變.甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2.在0~t1時間段,E表面沒有氣泡生成,說明E在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
;t1~t2時間段,反應(yīng)生成的氣體是
SO2、H2
SO2、H2
.寫出開始加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4(濃)
 △ 
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4(濃)
 △ 
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(13分)

       現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

第三周期中的半導(dǎo)體材科

B

L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l 

C

地殼中含量最高的元素

D

第三周期主族元素中其第一電離能最大

E

第四周期中未成對電子數(shù)最多

   (1)寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式:                 。

   (2)C2單質(zhì)分子中,含有          鍵和         鍵,元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為              。

   (3)A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?u>            ;

   (4)D單質(zhì)的熔點(diǎn)    A單質(zhì)的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”),其原因是:        

                                                                  。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆甘肅省高三上學(xué)期第一次檢測考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)已知:A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子;B在第三周期且化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,位于第四周期第IB族,請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                。(用元素符號表示)

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)   (填高或低),理由是                。

(3)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是                 。

(4)F的核外電子排布式是                            ,F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為           .

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為              ;(黑色球表示F原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無機(jī)非金屬材料,其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為              

 

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