Question

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L的CO₂通入適量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0 g。

（1）若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5.2 g，應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂       g。

（2）向生成的19.0 g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2 g Na₂CO₃固體。則：

①若只能加入0.05 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是       或       。

②若只能加入0.10 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是       或       。

Answer 1

（1）4.4　（2）①Na₂O，Na₂O₂�、贜a，NaOH（填NaH也可給分）

解析:

4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂與NaOH反應(yīng)若恰好生成Na₂CO₃，則應(yīng)為21.2 g，若恰好生成NaHCO₃，則應(yīng)為16.8 g，而19.0 g介于二者之間，故19.0 g鹽應(yīng)為Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物，不難計(jì)算出Na₂CO₃為0.1 mol，NaHCO₃為0.1 mol。

（1）Na₂CO₃�。�　H₂O　＋　CO₂＝2NaHCO₃　　　△m(增重)

　　　1 mol                44 g  　                62 g

     0.1 mol               4.4 g                 25.2 g－19.0 g

顯然需通入4.4 g CO₂恰好使0.1 mol Na₂CO₃全變?yōu)镹aHCO₃，剛好符合題給要求。

（2）依題意

即要將0.1 mol NaHCO₃變?yōu)?.1 mol Na₂CO₃，“某種物質(zhì)”需滿足3個(gè)條件：a.顯堿性或能生成堿，b.需加入Na元素，c.不能帶來其它雜質(zhì)。而①中據(jù)Na守恒0.05 mol物質(zhì)中需有0.1 mol Na，故符合條件的只有Na₂O或Na₂O₂，②中據(jù)Na守恒0.1 mol物質(zhì)中需有0.1 mol Na，故符合條件的可有Na、NaOH、NaH。