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下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是(　　)

A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0
D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：
X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關數據如下表：

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
 
下列敘述不正確的是
A．容器①中達到平衡時，Y2的轉化率為50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①體積改為1.0 L．則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反應的平衡常數相等，K=

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于化學反應方向的確定,下列說法正確的是(  )

A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應一定能夠自發(fā)進行
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變無關

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是

A．此時，B的平衡轉化率是40%
B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
C．該反應的化學平衡常數表達式是
D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（  ）
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO) 
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài) 
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 
D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，使X(g)與Y(g)在2L密閉容器中發(fā)生反應生成z(g)。溫度為TK時，反應過程中X,Y,Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T, K和T2 K時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率V(X)=0．1 mol/(L·min)
B．平衡時容器內的壓強為反應前的倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高溫下,某反應達平衡,平衡常數K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎?/tr>
B．恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C．升高溫度,逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2O

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