Question

（3分）現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量（mol）的關系如圖

計算
（1）a處沉淀的總物質的量    mol
（2）c(FeCl₃)=    mol/L
（3）c(AlCl₃)=     mol/L

Answer 1

（1）1 （1分） （2） 4  （1分）（3） 6 （1分）

試題分析：設n（Al³⁺）=n（Al（OH）₃）=x，則
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
1         1
x      （3.6-3）mol解得x=0.6mol
設n（Fe³⁺）=y，則
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.6mol 1.8mol
Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
1    3
y （3-1.8）mol解得y=0.4mol
則c（FeCl₃）=0.4/0.1=4mol/L，c（AlCl₃）=0.6/0.1=6mol/L
由Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，a點的沉淀為Fe（OH）₃和Al（OH）₃，
則a點沉淀的總物質的量為0.4+0.6=1mol。
點評：本題考查金屬及化合物的性質，明確發(fā)生的化學反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，然后利用消耗的NaOH的物質的量代入離子反應方程式計算即可解答。