Question

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中正確的是

1. A.
   精銅板作陰極，粗銅作陽極，CuSO₄溶液作電解液
2. B.
   電解時，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺ +2e^— ==Cu
3. C.
   粗銅中所含Ni．Fe．Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥
4. D.
   兩電極質(zhì)量變化值相等

Answer 1

A
精煉銅時：
陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu —2e^— ==Cu²⁺（Fe —2e^— ==Fe²⁺等）
陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu²⁺ +2e^— ==Cu
粗銅中所以的金屬雜質(zhì)，較銅活潑的金屬失電子溶解，不活潑金屬以單質(zhì)形式沉積槽底；
由于有雜質(zhì)金屬失電子，導(dǎo)致兩電極的質(zhì)量變化值不相等。