【題目】在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%，下列說法正確的是（ ）.

N2（mol）

H2（mol）

NH3（mol）

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

丙

0

0

4

A.乙容器中反應(yīng)向逆向進(jìn)行

B.達(dá)到平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小順序：甲＝乙>丙

C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，重新達(dá)到平衡時，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變

【答案】AD

【解析】

A. 甲、乙容器是等效的，，根據(jù)甲中氨氣的量為0.8mol，則乙中反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故A正確；

B. 達(dá)到平衡時，甲、乙兩個容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先變?yōu)槭羌兹萜鞯膬杀�，則此時NH3體積分?jǐn)?shù)與甲相等，但又變?yōu)榕c甲容器一樣大，則加壓，平衡正向移動，氨氣體積分?jǐn)?shù)變大，因此三個容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：丙>甲＝乙，故B錯誤；

C. 甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，乙則消耗0.2mol，此時乙中的NH3轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D. 若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，前后兩者是等效平衡，重新達(dá)到平衡時，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。

綜上所述，答案誒AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語，應(yīng)用正確的是 （ ）

A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是：

B.乙炔的電子式是：

C.乙醚分子的球棍模型是：

D.甲酸中存在一CHO和—COOH兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三份不同質(zhì)量的硫化銅與硫化亞銅的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測定各樣品中硫化銅的量。

(1)甲取2.56克樣品①，置于空氣中加強(qiáng)熱，產(chǎn)物為氧化銅和二氧化硫。若產(chǎn)生0.448 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體被30 mL一定濃度氫氧化鈉恰好完全吸收，將所得溶液小心低溫蒸干得固體2.3克。則樣品①中硫化銅的質(zhì)量為_____g，氫氧化鈉濃度_______mol·L-1；

(2)乙取3.52克樣品②，投入過量的濃硝酸中加熱，充分反應(yīng)后，樣品全部參與反應(yīng)，溶液失重8.44克。樣品②中硫化銅的物質(zhì)的量為____mol；若濃硝酸的濃度為14.2 mol·L-1，則反應(yīng)消耗濃硝酸____mL。(已知：Cu2S+14HNO3→2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O)

(3)丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體質(zhì)量比原樣品減小了a g，若該固體為氧化銅，則樣品③中硫化銅物質(zhì)的量(n)為_________mol。若要計算硫化亞銅的質(zhì)量，則缺少_____________數(shù)據(jù)，若設(shè)該數(shù)據(jù)為b克，則硫化亞銅的質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列物質(zhì)變化，所得能量變化關(guān)系正確的是

物質(zhì)變化

能量關(guān)系

A

將充滿NO2的針筒置于熱水中，氣體顏色變深

1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量

B

將NaOH溶液與HCl溶液混合

C

1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒，生成SiO2 （s）與液態(tài)水，放熱44.6kJ

SiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ

D

合成氨：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）+92.4kJ

反應(yīng)物的總鍵能＞生成物的總鍵能

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多 功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂－海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂－海水電池的說法正確的是（ ）.

A.鎂被還原

B.該電池工作一段時間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

C.正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D.若電池工作時，SO42－從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述不正確的是（ ）.

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去

B.往Na2CO3溶液中加水，增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③

D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定法不僅適合于酸堿中和滴定，還可以用于氧化還原滴定和沉淀滴定。

I. 甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，進(jìn)行測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗。實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00 mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在 __________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）滴定過程中眼睛注視 __________。

（3）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 _________（填字母代））。

A 滴定終點讀數(shù)時俯視 B 取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II. 已知：

AgCl

AgBr

AgSCN

Ag2CrO4

AgCN

溶解度（mol/L）

1.34×10－6

7.1×10－7

1.0×10－6

6.5×10－5

1.1×10－8

顏色

白

淡黃

白

磚紅

白

（5）①乙同學(xué)參照上表已知信息用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是_______（填字母代號）。

a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4

②滴定達(dá)終點的現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會的熱點問題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是___________（選填序號）

a、及時吸收或移出CO2 b、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。

c、使用更高效的催化。 d、粉碎礦石增大接觸面積

(2)一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：2Fe (s) +CO2 (g)FeO(s) +CO (g) –Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是___________(選填編號)。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.充入一定量一氧化碳在 d.再加入一些鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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