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已知：金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1，則C（s，石墨）轉化為C（s，金剛石）的熱化學方程式為：
 
，由此可知，通常條件下二者穩(wěn)定性更強的是
 
．
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：
分析：金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1，
C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律計算得到轉化的熱化學方程式，物質能量越高越活潑；
解答： 解：已知金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1，
①C（s、金剛石）+O2（g）-→CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1
②C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，利用蓋斯定律將②-①可得：
C（s、石墨）=C（s、金剛石），△H=（=-393.5kJ?mol-1）-（-395.4kJ?mol-1）=+1.9kJ?mol-1，
該反應放熱，說明金剛石的能量大于石墨，物質的能量越高，越不穩(wěn)定，說明石墨較穩(wěn)定．
故答案為：C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1；石墨．
點評：本題考查放熱反應、熱化學方程式的書寫、反應熱的有關計算等，難度不大，注意理解蓋斯定律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由乙炔生產聚氯乙烯合成樹脂所涉及的有機化學反應方程式為：
（1）
 
，反應類型為：
 
；
（2）
 
，反應類型為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個反應共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol-1
已知：CaSiO3的熔點（1546℃）比SiO2低．
a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式
 
．
b、上述反應中SiO2起何作用？
 
．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體
 
（寫化學式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產物是NaH2PO4，通常將pH控制在
 
之間 （已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6）．Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是
 
 （用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A有如下的轉化關系：

已知：R-CN
H2O/H+
R-COOH
（1）A的分子式為
 
，1molA最多可以和
 
molH2反應．
（2）化合物C的結構簡式為
 
，其含氧官能團的名稱是
（3）寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式
 
．
（4）下列說法正確的是
 
（填字母）
a、反應①的反應類型為加成反應
b、A的一氯代物有2種
c、B能跟Na反應放出H2，滴入FeCl3溶液變紫色
d、1molD跟足量NaOH溶液反應，可消耗2molNaOH
（5）C在濃H2SO4和加熱的條件下，除了生成D外，還能生成一種高分子化合物E，寫出E的結構筒式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若已知，現(xiàn)以苯酚和乙酸酐（）為有機原料，合成阿司匹林，請設計完成下列合成途徑（合成路線常用的表示方法為：A
反應試劑
反應條件
B…
反應試劑
反應條件
目標產物）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下圖，下列描述不正確的是（　�。�
A、C的成分是氣體E與二氧化碳的混合氣體
B、足量鐵粉與無色溶液D反應，消耗兩者的物質的量之比是3：8
C、氣體E遇空氣會被氧化成紅棕色的氣體
D、溶液G是藍色的硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸HXHYHZ
濃度（mol/L）0.120.20.911
電離度0.250.20.10.30.5
電離常數(shù)K1K2K3K4K5
A、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B、室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/[c（HZ）?c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C、等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D、在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

重晶石（主要成分BaSO4）是制取可溶性鋇鹽的重要原料，工業(yè)上可用重晶石、焦炭、空氣煅燒可制取BaS，其主要反應的熱化學方程式如下：
①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+2CO（g）△H=+571kJ．moL-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．moL-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ．moL-1
按要求回電下列問題
（1）BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）的△H=
 
有利于該反應自發(fā)進行的條件是
 
（填“高溫”或“低溫”）
（2）高溫煅燒重晶石與焦炭混合物的通入一定量的空氣，其作用是
 
、
 

（3）若將BaSO4與焦炭置于某恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應①t1在時刻達到平衡其速率與時間的圖象如圖所示，若在t2時刻增加CO濃度至t3時刻建立新平衡，請畫出t2-t3時段v與t的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　　）
          操作 現(xiàn)象 結論 
 A向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置  下層溶液顯紫色原溶液中有I-
 B向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3?H2O能大量共存 
 C將銅片放入濃硝酸中 產生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色濃硝酸有強氧化性和酸性 
 D 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色退去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：硅酸＞鹽酸 
A、AB、BC、CD、D

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