Question

10．下列用來表示物質(zhì)變化的反應式中，錯誤的是（　　）
①鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H₂O+O₂=4e^-=4OH^-
②向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=7：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
③明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
④苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₆O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-．

• A． ①③
• B． ③④
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①鋼鐵腐蝕時正極得到電子發(fā)生還原反應，在弱酸性或中性條件下氧氣得到電子生成氫氧根離子；
②向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=7，則氫離子與氫氧根離子恰好反應，硫酸氫鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應；
③明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氫離子；
④苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：①在弱酸性或中性條件下，鋼鐵腐蝕時正極氧氣得到電子，正極反應為：2H₂O+O₂=4e^-=4OH^-，故①正確；
②向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=7，溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應，正確的離子方程式為：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故②錯誤；
③明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子發(fā)生水解的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故③正確；
④苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C₆H₆O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故④錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，④為易錯點，注意苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．