[化拳——化學(xué)與技術(shù)](15分)

粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為等。 一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是 。

（2）第1次過(guò)濾時(shí)濾渣的主要成分有 (填化學(xué)式，下同)和 ，第3次過(guò)濾時(shí)濾渣的成分是

（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為 h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是 (填化學(xué)式)；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是 (舉一例)。

（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有——和——。(填化學(xué)式)

（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C13·6H20，該過(guò)程能夠發(fā)生的原因是

（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是

（1）增大接觸面積，提高浸取速率和浸取率

（2）SiO2;CaSO4;Al(OH)3

（3）2;NH4F;生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的HF及NH3

（4）H2SO4；NH4Cl

（5）通入HCl使AlCl3·6H2O達(dá)到飽和，而Al2(SO4)3不飽和

（6）使廢棄固體資源化利用

【解析】

試題分析：（1）將固體物質(zhì)研碎可以增大接觸面積，提高浸取速率和浸取率。（2）SiO2不與硫酸反應(yīng)，CaO與H2SO4反應(yīng)生的CaSO4的溶解度小，所以第1次過(guò)濾時(shí)濾渣為SiO2 、CaSO4，; 第3次過(guò)濾得Al(OH)3，因?yàn)锳l(OH)3不溶于氨水；（3）2小時(shí)鋁的浸出率最高;由圖可知在相同時(shí)，浸取率最高的是NH4F; 含氟的化合物在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的HF及NH3；（4）由流程圖可循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4、NH4Cl；（5）通入HCl增加Cl-濃度，使平衡向生成AlCl3晶體的方向移動(dòng)，使AlCl3·6H2O達(dá)到飽和，而Al2(SO4)3不飽和。（6）粉煤灰制取含鋁化合物可以使廢棄固體資源化利用，變廢為寶。

考點(diǎn)：了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。了解常見(jiàn)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，已知A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

說(shuō)明：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆為二元弱酸）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化學(xué)式，下同）。

（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是 ，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式： _____ 。

（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 ，寫(xiě)出D生成E的離子方程式： _____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A、此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性

B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C、內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

D、氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（選填編號(hào)）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)

B．增大反應(yīng)物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi)_____________（忽略溶液體積變化）。

（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是298 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．加入催化劑，不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ/mol

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三第五次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2：，發(fā)生反應(yīng)：

測(cè)得平衡體系中C02的百分含量(CO2％)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH(g)的濃度④對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為加快浸取速率，無(wú)法達(dá)到目的的是__ __

A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間 B.將輝銅礦粉碎

C.充分?jǐn)嚢? D.適當(dāng)增加硫酸濃度

（2）浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為 ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和 （寫(xiě)化學(xué)式）；

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是 。

（4）“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液PH，使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，加入的試劑A可以是_____(化學(xué)式)；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法 。

（5）“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式____________ ____ _______ ___。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 （寫(xiě)化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/p>

B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

C．向50mL18mol·L－1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol

D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共15分）

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有： （寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。

（2）加入MgO的作用是 ；過(guò)濾后所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進(jìn)一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；② ；③ ；④過(guò)濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2＋氧化成Fe3＋。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。

此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

（4）①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果 （填“偏大”、 “偏小”或“不變”）；

（5）若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案