Question

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；X的化學(xué)名稱為

氨氣

．
（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

N≡N

；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為

H-S-H

；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為

離子鍵、共價鍵

，該物質(zhì)屬于

離子化合物

（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是

H₂O

（寫化學(xué)式）．
（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最

大

的元素．
（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作

氧化

劑（填“氧化”或“還原”）．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH₃，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH₃含有10個電子，D的簡單陽離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Al，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH₃，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH₃含有10個電子，D的簡單陽離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Al，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，
（1）B為N元素，原子核外電子數(shù)是7，有2個電子層，最外層有5個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
X的化學(xué)名稱為氨氣；
故答案為：；氨氣；
（2）B單質(zhì)為N₂，N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H₂S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為H-S-H；C與D形成的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，
故答案為：N≡N；H-S-H；離子鍵、共價鍵；離子化合物；
（3）N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H₂O，
故答案為：H₂O；
（4）D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na⁺離子半徑最大，
故答案為：大；
（5）F是Cl元素，其單質(zhì)具有強氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，
故答案為：氧化．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口．