【題目】下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（ ）

A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2(g) N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的質(zhì)量保持不變

D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1

【答案】D

【解析】

A．H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變，說明溴單質(zhì)的濃度不再變化，達到了平衡，故A不符合題意；

B．2NO2(g) N2O4(g)是反應前后氣體系數(shù)和不等的反應，當恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變，達到了平衡，故B不符合題意；

C．CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s) 恒溫、恒容下，隨著反應的進行，氣體質(zhì)量會增大，當氣體的質(zhì)量保持不變，達到了平衡，故C不符合題意；

D．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1，不能證明正逆反應速率相等，不一定是平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為_____ 。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

①下列說法正確的是_____（填字母序號）。

A.pH=8時，溶液中c(HSO3-) <c(SO32-)

B.pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C.為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_____。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式____。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示。

①生成Ce4+的電極反應式為_________。

②生成Ce4+從電解槽的_____（填字母序號）口流出。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2___L。（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1 mm，破碎的目的是____________________。

（2）已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：______________________。

（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標號）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。

（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。

Ⅱ．采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。

（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O�，F(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。

②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。

③若開始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假設整個過程中雜質(zhì)不參與反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。

（資料）

該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反應分兩步進行：

反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O

反應B：……

(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。

(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。

a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。

b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。

試劑X是______。

(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

試劑

序號 用量（mL）

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液

(含淀粉)

H2O

實驗Ⅱ

5

4

8

3

0

實驗Ⅲ

5

2

x

y

z

溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。

①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是______。

②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。

(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。

（溶液濃度均為0.01 mol/L）

試劑

序號 用量（mL）

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實驗Ⅳ

4

4

9

3

0

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。

試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型： C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是___________（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為____________，中心原子的雜化軌道類型為________________。

（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為______________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F的化學式為________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________；列式計算晶體F的密度（g cm-3 ）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g) +4W(?) ΔH<0達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應開始時的0.8（相同溫度下測量）。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)值為_______

（2）為提高X2的平衡轉化率，下列措施可行的是___________

a.向體系中再通入一定量的X2

b.降溫

c.移出部分Z

d.再沖入一定量Ar e.增大容器體積

（3）反應達平衡后，t1時刻改變條件，速率隨時間變化如圖所示，則t1對應條件改變?yōu)?/span>_______

a. 升溫

b. 向體系中再通入一定量的W

c. 移走部分X2、Y2

d.減小容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，則該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應_____________________。若構建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________g。

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