Question

4．（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?42kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-642.0kJ/mol．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol
則CO與SO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO₂（g）=CO₂（g）+S（s）△H=-270kJ/mol．
（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是D（填字母代號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

（4）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，實(shí)驗(yàn)室用0.25L0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全中和，若中和后溶液體積為500mL，其溶液的比熱容為4.2×10^-3kJ/（g•℃），且密度近似為1.0g/mL，則溶液溫度升高了0.68℃．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫．
（2）運(yùn)用蓋斯定律①-②-③得：2CO（g）+SO₂（g）=CO₂（g）+S（s）△H=-270kJ/mol
（3）實(shí)驗(yàn)A與實(shí)驗(yàn)B，實(shí)驗(yàn)B中Na₂S₂O₃和H₂SO₄的
濃度都大，反應(yīng)速率大；實(shí)驗(yàn)C和實(shí)驗(yàn)
D的溫度比實(shí)驗(yàn)A、實(shí)驗(yàn)B高，反應(yīng)
速率大；實(shí)驗(yàn)C和實(shí)驗(yàn)
D中，實(shí)驗(yàn)D中Na₂S₂O₃和H₂SO₄的
濃度都大，反應(yīng)速率大；所以實(shí)驗(yàn)
D反應(yīng)速率最大，即最先出現(xiàn)渾濁．
（4）H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol
                   1
                  0.25L0.10mol/L    Q
列比例為1：△H=0.25L0.10mol/L：Q，其中Q=cm△t=4.2×10^-3kJ/（g•℃）×500mL×1.0g/mL×△t
解得：△t=0.68℃

解答

點(diǎn)評(píng) 注意：中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱．以1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算．