【題目】已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp(MgF2)=7.42×10－11。下列說法正確的是

A.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小

B.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

C.25℃時(shí)，在MgF2懸濁液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

【答案】D

【解析】

A. 溶度積Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，兩種情況下氫氧化鎂的溶度積不變，故A錯(cuò)誤；

B.由于Mg(OH)2溶度積小，則二者的飽和溶液中氫氧化鎂溶液中的Mg2+濃度小，故B錯(cuò)誤；

C. 氫氧化鎂的溶度積小，只要加入適當(dāng)濃度的NaOH溶液，就可以使氟化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤。

D. NH4+結(jié)合OH使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，Mg2+濃度增大，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A、B、C均屬于鹽類，且焰色反應(yīng)均為黃色，A和B分別與足量鹽酸反應(yīng)后均可以得到C，將固體B加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得B；D屬于堿類物質(zhì)，D的焰色反應(yīng)為紫色，若將D的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，會(huì)先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．試推斷（用化學(xué)式表示）：

A：______、B：_____、C：_____、D：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）另取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，則溶液呈________色，離子方程式為_______________________________，加入足量的鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為__________________________________。

（4）�。�2）中所得淺綠色溶液于試管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空氣中所觀察到的現(xiàn)象為___________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素。

B. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物。

C. 四種元素形成的常見簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素X形成的離子。

D. X、Y兩種元素構(gòu)成的常見化合物在常溫常壓下都是氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液是（ ）

A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀硫酸和Na2CO3

C. Ba(OH)2和稀硫酸 D. AlCl3和稀氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列原子或離子的核外電子排布式，并判斷各元素在元素周期表中的位置。

（1）17Cl：____，第____周期____族。

（2）24Cr：____，第____周期____族。

（3）26Fe3＋：____，第____周期____族。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 適量Na2O2與CO2反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.8NA

B. 12.0g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NA

C. 將含有2NA個(gè)Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固體

D. 14.2g C10H22中含有共價(jià)鍵總數(shù)為3.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下，7.8gNa2O2晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA

D. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證pH對(duì)唾液淀粉酶活性的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

（1）操作步驟：

①在1～5號(hào)試管中分別加入0.5%的淀粉溶液2mL。

②加完淀粉溶液后，向各試管中加入相應(yīng)的緩沖液3mL，使各試管中反應(yīng)液的pH依次穩(wěn)定在5.00、6.20、6.80、7.40、8.00。

③分別向1～5號(hào)試管中加入0.5%的唾液溶液1mL，然后進(jìn)行37℃恒溫水浴。

④反應(yīng)過程中，每隔1分鐘從第3號(hào)試管中取出一滴反應(yīng)液，滴在比色板上，加一滴碘液顯色，待呈橙黃色時(shí)，立即取出5支試管，加碘液顯色并比色，記錄結(jié)果。

（2）結(jié)果見下表：（“+”表示藍(lán)色程度）

試管編號(hào)處理

1

2

3

4

5

pH

5.00

6.20

6.80

7.40

8.00

結(jié)果（顏色）

++

+

橙黃色

+

++

請(qǐng)回答：

①實(shí)驗(yàn)過程為什么要選擇都在37℃恒溫，原因是____________________________________。

②3號(hào)試管加碘液后出現(xiàn)橙黃色，說明____________________________________。

④如果反應(yīng)速度過快，應(yīng)當(dāng)對(duì)唾液做怎樣的調(diào)整？____________________________________。

④該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____________________________________；該酶的最適pH約是_______________。

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