Question

將表面已被部分氧化為氧化鈉的5.4g金屬鈉放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氫氣．試求：
（1）原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量；
（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑計算鈉的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再計算出氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒計算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量、溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再計算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑可知，生成0.05mol氫氣需要消耗0.1mol鈉，則原混合物中鈉的質(zhì)量為：23g/mol×0.1mol=2.3g，
原混合物中氧化鈉的質(zhì)量為：5.4g-2.3g=3.1g，
答：原混合物中含有2.3g鈉、3.1g氧化鈉；
（2）原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為2.3g、氧化鈉為3.1g，n（Na₂O）=

3.1g

62g/mol

=0.05mol，
根據(jù)鈉原子守恒，混合物與水反應(yīng)生成的總NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，
反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：5.4g+40g-2g/mol×0.05mol=45.3g，
反應(yīng)后的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40g/mol×0.2mol

45.3g

×100%≈17.7%，
答：所得溶液的物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.7%．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中的，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．