Question

（12分）氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將過濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問題：

(1)起始時(shí)濾液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用離子方程式表示）。

(2)試劑I的化學(xué)式為______，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)試劑II的化學(xué)式為_____，②中加入試劑II的目的是_________________________。

(4)試劑III的名稱是_____，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

 

Answer 1

（1）大于（1分）CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）

（2）BaCl2（1分）Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）

（3）K2CO3（1分）除去多余的Ba2+（2分）

（4）稀鹽酸（1分）CO32-+2H+CO2↑+H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水【解析】
CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，PH＞7；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)先加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓；（3）要除掉多余的鋇離子，需加入過量碳酸鉀溶液，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純，離子方程式的書寫。