A～E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

則下列說(shuō)法正確的是
A．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3 + 2Fe  Fe2O3 + 2Al
B．檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物

C

解析試題分析：由題目可知中間的反應(yīng)為置換反應(yīng)，又由X和Y均能與酸反應(yīng)，說(shuō)明是金屬置換金屬的反應(yīng)，同時(shí)由高溫條件和題目中所說(shuō)的常見(jiàn)化合物，可知是鋁熱反應(yīng)，X為單質(zhì)鋁，A為三氧化二鐵，Y為鐵，B為氧化鋁，C為硫酸鋁，D為硫酸鐵，而三價(jià)鐵離子與單質(zhì)鐵可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，E為硫酸亞鐵。由此可知，A選項(xiàng)應(yīng)為鋁熱反應(yīng)方程式；B選項(xiàng)中硫氰化鐵為絡(luò)合物，屬于弱電解質(zhì)但并非沉淀，不能加沉淀符號(hào)；C選項(xiàng)為鐵與水的置換反應(yīng)，題中特意強(qiáng)調(diào)在一定條件下，常溫下除金屬鉀、鈣、鈉外其他金屬無(wú)法與水發(fā)生置換反應(yīng)，但在高溫條件下，鐵可以與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣；D選項(xiàng)，兩性化合物主要是指即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物，主要包括兩性氧化物和兩性氫氧化物，氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，但是硫酸鋁不是兩性化合物。綜上C為正確答案。
考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物金屬與非金屬框架推斷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)氣體，探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的課題。
（1）實(shí)驗(yàn)室可由多種途徑制取SO2。
途徑I：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應(yīng)制取；
途徑II：銅與濃硫酸加熱制取。
如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO2，選用上述兩種方法中的        （填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是                        (答出一點(diǎn)就可)。
（2）如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。

已知：2 KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。裝置B、C、D的作用分別是：
B：                           ；
C：                           ；
D：                           。
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

通過(guò)控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請(qǐng)完成如下問(wèn)題：
①若關(guān)閉b，打開(kāi)a，若X為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為：         ，說(shuō)明二氧化硫具有           性。
②若關(guān)閉a，打開(kāi)b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為：                  ，原因是             。
③若同時(shí)打開(kāi)a、b，且通入的氣體體積比為1:1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為                ，與②現(xiàn)象不同的原因是                      （書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲．乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮．氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

下圖A．B．C為甲．乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前裝置中的空氣已排盡。甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為．氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為．生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。乙小組測(cè)得洗氣裝置D前后的質(zhì)量和生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。   
（1）寫出儀器a的名稱：                                 。
（2）甲．乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中。

 
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣．硫酸銨
反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①                       
乙小組
②    
濃氨水．氫氧化鈉
用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③                           
                             
 
（3）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮．氫的原子個(gè)數(shù)之比為                   。
（4）在操作和計(jì)算正確的情況下，乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮．氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因可能是                                            。
（5）乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

（1） B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③                       

 

 
（2） 設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲取代反應(yīng)獲得最多的氯化氫則x≥        

（3） D裝置的石棉中均勻混有KI粉末其作用是                     。
（4） 在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式                          。
（5） E裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為            。
A.分液法       B.蒸餾法      C.萃取分液法        D.結(jié)晶法
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為         （填編號(hào)）
A、CH4       B、CH3Cl     C、CH2Cl2          D、CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu
能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
A．①②    B．②④    C．①③   D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)現(xiàn)象“先變紅后褪色”的是

A．SO2與紫色石蕊溶液 B．過(guò)量的Cl2與KI淀粉溶液  
C．硫化氫與醋酸鉛試紙 D．Na2O2與酚酞溶液 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題：
（1）起始濾液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是______________________________；(用離子方程式表示)
（2）試劑Ⅰ的化學(xué)式為_(kāi)__________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________；
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)___________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________；
（4）試劑Ⅲ的名稱是_____________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是         。
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B        ；C        ；
沉淀D            ；溶液E         。
（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子方程式）
①                            ；②                           ；
③                            ； ④                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是(　　)

選項(xiàng)
W
X
A
鹽酸
Na2CO3溶液
B
稀HNO3
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
O2
Na
 

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