【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Li-e-+OH-=LiOH
B. 放電時(shí),當(dāng)外電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),水性電解液離子總數(shù)增加NA
C. 應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2
D. Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液
【答案】D
【解析】A項(xiàng),負(fù)極區(qū)為有機(jī)電解液,沒(méi)有OH-,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),放電時(shí),當(dāng)外電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),負(fù)極產(chǎn)生1molLi+(NA個(gè)),通過(guò)固體電解質(zhì)進(jìn)入水性電解液,同時(shí)正極發(fā)生反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,生成1molOH-(NA個(gè))進(jìn)入水性電解液,所以水性電解液離子總數(shù)增加2NA,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極反應(yīng):Cu2++2e-= Cu,陰極質(zhì)量增加64 g,則生成1molCu,電路中通過(guò)2mol電子,理論上原電池正極消耗0.5mol氧氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L,非標(biāo)準(zhǔn)狀況不一定是11.2L,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),負(fù)極生成Li+,正極生成OH-,原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),由已知固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò),所以Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)崔華成NH3(g):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
(1)在一定溫度下,若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a的代數(shù)式表示).若此時(shí)再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 , 判斷平衡移動(dòng)的方向是(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).
(2)若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L.則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為;若平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,則NH3起始時(shí)濃度的范圍為 .
(3)一定條件下,在容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
平衡時(shí)數(shù)據(jù) | 反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值(kJ) | Q1 | Q2 | Q3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 | |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | P2 | P3 |
則Q1+Q2=kJ;a1+a2l(填“<”“>”或“=”下同):2p2p3
(4)如圖:A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊.保持恒溫,關(guān)閉K2 , 將1molN2和3molH2通過(guò)K3充入B中,將2molN2和6molH2通過(guò)K1充入A中;起始時(shí)A、B的體積相同均為1L,達(dá)到平衡時(shí),V(B)=0.9L;然后打開(kāi)K2 , 一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí),B的體積為L(連通管中氣體體積不計(jì)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 乙烯通過(guò)聚合反應(yīng)可得到高分子材料
B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是—CH2-CH2-CH2—
C. 碳纖維屬于合成有機(jī)高分子化合物
D. 聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分,天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析,裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿,硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4,6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。
回答下列問(wèn)題:
(1)在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________(填元素符號(hào)),解釋原因_____________________________________________
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度較大的是 (填名稱),原因是_______;燒堿所屬的晶體類型為_(kāi)_____;硫化堿(Na2S)的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。
(3)硝酸銨中,NO3-的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為_(kāi)_____,與CN-互為等電子體的分子有 。(CN)2又稱為擬鹵素,實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得,寫(xiě)成該制備的化學(xué)方程式___________。
(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為_(kāi)___________;晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ;已知金屬原子半徑r(Na)=186pm、r(K)=227pm,計(jì)算晶體的空間利用率 ________(列出計(jì)算式,不需要計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解食鹽水的原理是:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質(zhì),可通過(guò)分光光度法測(cè)定每克成品堿中氯化鈉的含量,其測(cè)量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關(guān)系如下圖,氯化鈉雜質(zhì)小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級(jí)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 吸光度A的值越大,樣品中氯化鈉含量越小
B. 分光光度法是對(duì)物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測(cè)定
C. 圖中G點(diǎn)所測(cè)的成品堿不是優(yōu)品級(jí)
D. 成品堿是否含有NaCl,可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn +2K2FeO4+8H2O =3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH。下列敘述正確的是( )
A.放電時(shí),正極區(qū)溶液的pH減小
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
C.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移3 mol電子,陽(yáng)極有1 mol Fe(OH)3被還原
D.充電時(shí),電池的鋅電極接電源的正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)教材中常見(jiàn)的金屬和非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)從海水中提溴是將Cl2:通入濃海水中,生成溴單質(zhì),而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進(jìn)行的,其目的是避免__________________。
(2)ClO2是高效、低毒的消毒劑,工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。
(3)磷的含氧酸有多種形式,如H3 PO4 、H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亞磷酸)等。H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,寫(xiě)出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應(yīng),棕黃色褪去,再滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀生成:請(qǐng)寫(xiě)出H3PO3和碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑,其中Fe元素的化合價(jià)是____:高鐵酸鉀溶于水放出氧氣,能殺菌消毒,生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)。用一個(gè)離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過(guò)程____。
(5)鎂一H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為________。常溫下若起始電解質(zhì)溶液pH =1,則pH =2時(shí)溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12,當(dāng)溶液pH =6時(shí),_____(填“有”或“沒(méi)有”)Mg( OH)2沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是
A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用方鉛礦精礦(主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3,Al2O3等雜質(zhì))制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下:
已知:①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃時(shí),Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0
(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石,為加快酸浸速率,還可采用的方法是_______________(任寫(xiě)一種)。
(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_________________;加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值,物質(zhì)X可以是___________(填字母)。
A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO
(3)濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物,其成分為_____________(寫(xiě)化學(xué)式);
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學(xué)式表示物質(zhì),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和分離方法)。______________________________________
(4)向?yàn)V液2中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式。___________________________________
(5)用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳,選擇合適的冶煉方法為___________(填字母)。
A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法
(6)求25℃氯化鉛沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留到整數(shù)位)。
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