0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為
A．[Cr(H2O)6] Cl3B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2OD．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O
D

試題分析：氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，但配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式。根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學(xué)式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配體，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，所以答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確在該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是(     )
A．當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時,配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)
B．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵
C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)
D．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有H、C、O、Cl、Na五種元素。
（1）在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有(寫2種)______________________，共價化合物有(寫2種)______________________。
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有(寫2種)______________________，共價化合物有(寫2種)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直線形)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。
(1)寫出它的電子式                          。
(2)指出它分子內(nèi)的鍵型                     。
(3)估計它能不能易溶于水______________。
(4)指出硫元素的化合價為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中劃橫線的原子采取的雜化方式為 sp雜化的是(　　)
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列說法正確的是(    )
A．加熱氯化銨與固化碘過程中發(fā)生的都是升華
B．氫鍵的存在主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點和在水中的溶解度
C．水分子相當(dāng)穩(wěn)定是因為水分子間存在很強的分子間作用力
D．直接由原子構(gòu)成的晶體必然是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是（    ）
A．暖冰中水分子是直線型分子
B．暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為___       _______；
（2）H2O分子中氧原子采取的是     雜化。
（3）水分子容易得到一個H＋形成水合氫離子（H3O＋）。對上述過程的下列描述不合理的是       。
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                           。

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同步練習(xí)冊答案