16．有19gNa2CO3和NaHCO3的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出標(biāo)況下CO2的體積為4.48L，則混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少g？

分析 設(shè)出混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)固體總質(zhì)量、生成二氧化碳的量列式計(jì)算，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
根據(jù)固體的總質(zhì)量可得：①106x+84y=19，
加入鹽酸質(zhì)量，混合物中所有碳原子都轉(zhuǎn)化成二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒可知：②x+y=0.2mol，
聯(lián)立①②解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$，
則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：m（Na2CO3）=106g/mol×0.1mol=10.6g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為：m（NaHCO3）=84g/mol×0.1mol=8.4g，
答：混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，NaHCO3的質(zhì)量為8.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有機(jī)物的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基-2-戊烯．將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X，Y，Z，R，W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列間題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是[Ar]3d54s1
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是HF分子間存在氫鍵、HCl分子間不存在氫鍵．
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是O；Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是三角錐形，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；X一Z一X的鍵角＜109.50．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為8，該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是MgO
（5）已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該化合物的密度為$\frac{62×4×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．我國(guó)前科學(xué)院院長(zhǎng)盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來(lái)，而且結(jié)構(gòu)也沒(méi)有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體，經(jīng)測(cè)定H2O2結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合以上信息，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．任何分子式中的“•”都表示氫鍵
B．H2O2是極性分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-OH
C．H2O2既有氧化性又有還原性
D．H2NCONH2與H2O2是通過(guò)氫鍵結(jié)合的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．FeCl3溶液中加少量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
D．向Ca（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B．丙烷分子的球棍模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為：D．的分子式是：C6H12O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）苯酚和碳酸鈉溶液混合C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3；
（4）乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（5）乙醇與濃氫溴酸混合加熱CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出），其中B既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、HFe（OH）3、FFeCl2．
（2）說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途工業(yè)上制氯化氫，氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象火焰呈蒼白色，在集氣瓶口有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)．
（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是觀察溶液的顏色，溶液為無(wú)色的為鹽酸，呈淡綠色的為氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為H2O（g），寫(xiě)出反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH□→K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象淀粉；溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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