Question

（1）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和

電化學(xué)

腐蝕．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕．
①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕主要屬于

析氫

（填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應(yīng)主要屬于

吸氧

腐蝕．
②吸氧腐蝕中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

．鐵銹中鐵的化合價(jià)為

+3

．
（3）如果在鐵的表面鍍上一層銅，就可以防止鐵生銹，則在電鍍過程中鐵為

陰

極，電極反應(yīng)式為

Cu²⁺+2e^-=Cu

，銅為

陽

極，電極反應(yīng)式為

Cu-2e^-=Cu²⁺

．

Answer 1

分析：（1）金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕；
（2）①生鐵在酸性溶液里發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；
②生鐵的吸氧腐蝕中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵銹中的鐵是+3價(jià)；
（3）電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極．

解答：解：（1）金屬的腐蝕分為：金屬和化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)的是化學(xué)腐蝕，金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池的是電化學(xué)腐蝕，
故答案為：電化學(xué)；
（2）①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，鐵作負(fù)極，碳作正極，鐵失去電子被氧化，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以是析氫腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，鐵作負(fù)極，碳作正極，鐵失去電子被氧化，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，
故答案為：析氫；吸氧；
②吸氧腐蝕中，鐵作負(fù)極，鐵失去電子被氧化，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵脫水形成鐵銹，所以鐵銹中鐵的化合價(jià)是+3價(jià)，
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；+3；
（3）電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以在鐵的表面鍍上一層銅，鐵作陰極，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：陰；Cu²⁺+2e^-=Cu；陽；Cu-2e^-=Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬腐蝕的類型及電極反應(yīng)式的書寫，明確金屬腐蝕析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，難度不大．