Question

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl^-與SO₄^2-之比為（　�。�

A．1：3

B．2：3

C．3：2

D．1：4

Answer 1

分析：由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7cmol，加入0.2體積NaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2cmol，計(jì)算出n[Mg（OH）₂]，根據(jù)化學(xué)式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]，根據(jù)化學(xué)式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n[Al（OH）₃]，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答：解：由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7cmol，加入0.2體積NaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2cmol，所以2n[Mg（OH）₂]+3×0.2cmol=0.7cmol，故n[Mg（OH）₂]=0.05cmol，根據(jù)化學(xué)式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]=2×0.05cmol=0.1cmol，根據(jù)化學(xué)式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n[Al（OH）₃]=

3

2

×0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為0.1cmol：0.3cmol=1：3．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：考查離子反應(yīng)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)圖象計(jì)算等，難度中等，清楚圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．