Question

3．某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X₂的濃度為0.4mol/L，Y₂的濃度為0.8mol/L，生成的Z的濃度為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Z用X、Y表示）是（　�。�

• A． X₂+2Y₂?2XY₂
• B． 2X₂+Y₂?2X₂Y
• C． X₂+3Y₂?2XY₃
• D． 3X₂+Y₂?2X₃Y

Answer 1

分析 計算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：t min后，△c（X₂）=1mol•L^-1-0.4mol•L^-1=0.6mol•L^-1，
△c（Y₂）=1mol•L^-1-0.8mol•L^-1=0.2mol•L^-1，
△c（Z）=0.4mol•L^-1，
則X₂、Y₂、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為=0.6mol•L^-1：0.2mol•L^-1：0.4mol•L^-1=3：1：2，
故反應(yīng)為3X₂+Y₂?2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X₃Y，故反應(yīng)可以表示為：3X₂+Y₂?2X₃Y，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是關(guān)鍵．