16.某烴的一種同分異構(gòu)體的 1H核磁共振譜圖只有一組特征峰,該烴的分子式可以是( 。
A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H14

分析 核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰,說明只含有一種氫原子,從CH4的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā),將H替換為-CH3得到C5H12,依此類推得到C17H36…;從CH3CH3的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā),將H替換為-CH3得到C8H18,依此類推得到C26H54等.

解答 解:核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰,說明只含有一種氫原子,從CH4的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā),將H替換為-CH3得到C5H12
故選C.

點評 本題主要考查了限制條件下分子式的確定,掌握解題規(guī)律是解題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)如下,下列說法中正確的是(NaBH4中B元素為+3價)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑( 。
A.NaBH4既是氧化劑也是還原劑
B.NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑
C.硼元素被氧化,氫元素被還原
D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.[Cu(NH34]SO4•H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體,受熱可分解,摩爾質(zhì)量為246g•mol-1.某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下實驗(部分夾持裝置略)驗證它的部分分解產(chǎn)物,請回答問題:

(1)連接裝置,檢查裝置氣密性,在各裝置中加入相應(yīng)的藥品和試劑.
(2)打開K2、K4,閉合K1、K3,加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色,寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(3)打開K1、K3,閉合K2、K4,繼續(xù)加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍,證明分解產(chǎn)物中含有NH3(填化學(xué)式).
(4)CCl4的作用是防止倒吸.
(5)加熱過程中,還生成Cu、N2和H2O.寫出[Cu(NH34]SO4•H2分解的化學(xué)方程式3[Cu(NH34]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O.
(6)若實驗中稱取ag[Cu(NH34]SO4•H2O收集到bmLN2(已換算成標準狀況),[Cu(NH34]SO4•H2O的分解率表達式為$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%.
(7)量氣管讀數(shù)時需注意的事項有:①氣體冷卻到室溫;②量氣裝置兩側(cè)液面相平;③視線與凹液面最低處相平.若某同學(xué)按圖2所示讀數(shù),則計算出的分解率偏低(填“偏高”“偏低”或“無影響”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注.中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注.
(1)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則其在周期表中的位置是第四周期,VA族.
(2)N元素非金屬性比As強,下列說法正確的是②③.
①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3
②HNO3的酸性比H3AsO4
③N的原子半徑比As的原子半徑小
(3)根據(jù)如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式As2O5(s)═As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ•mol-1
(4)查文獻得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡圖如下:

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價,堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)不是(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).
②過程Ⅲ的系列操作包括濃縮結(jié)晶,過濾,洗滌,烘干.
③寫出過程Ⅲ的離子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O,
過程Ⅲ中,酸性越強,As2O3的產(chǎn)率越高,請解釋其原因酸性越強,物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強;增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應(yīng)的進行,有利于提高As2O3的產(chǎn)率.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子,是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體.B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高.人體缺E元素會得軟骨病,D與E位于同主族.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C非金屬性由強到弱的順序為N>O<C.
(2)B的氫化物的分子式是NH3,B的氫化物溶于水的電離方程式為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
(3)寫出化合物AC2的電子式:,它是極性(填“極性”或“非極性”)鍵形成的非極性分子.
(4)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3 +3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.同溫、同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如下圖,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為( 。
A.NH4Cl   (NH42SO4   CH3COONaB.(NH42SO4  NH4Cl   CH3COONa
C.(NH42SO4  NH4Cl   NaOHD.CH3COOH   NH4Cl   (NH42SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.將SO2通入水中即得亞硫酸溶液,某同學(xué)取少量已放置一段時間的亞硫酸加入BaCl2溶液中,觀察到溶液中產(chǎn)生白色渾濁,甲同學(xué)認為生成的白色沉淀是BaSO3,而乙同學(xué)認為是BaSO4.生成沉淀的化學(xué)方程式為①H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+H2O,②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O,請設(shè)計實驗方案證明你的觀點將過濾后的沉淀轉(zhuǎn)移到試管中,向試管中加入足量稀鹽酸,如果白色沉淀完全消失,說明只含亞硫酸鋇,如果沉淀部分消失,說明含有亞硫酸鋇和硫酸鋇,如果沒有明顯現(xiàn)象,則完全是硫酸鋇.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某同學(xué)對一些元素進行排列(表中數(shù)字為原子序數(shù)),根據(jù)現(xiàn)行的周期表,下列排列你認為合理的是
 。
A.
12 3
10
B.
23 4
    11
C.
56 7
14
D.
89 10
17

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.根據(jù)下面的四個裝置圖判斷下列說法不正確的是( 。
A.可以用業(yè)證明非金屬性的相對強弱S>C>Si
B.可以用來檢驗是否有還原性氣體生成
C.該裝置可以用業(yè)制備少量氧氣,且可以控制反應(yīng)的進行及快慢
D.滴定過程中褪色速度由慢到快又減慢,達到終點時,溶液的顏色從無色突變?yōu)闇\紫紅色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案