7.“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物,制備其有效成分時(shí)需用到中間體--肉桂酸.如圖表示肉桂酸的一種合成路線.
已知:①;

(1)烴A的名稱(chēng)為甲苯.
(2)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵,醛基.
(3)步驟Ⅲ、Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng).
(4)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.肉桂酸的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的有3種,其中在1H核磁共振譜圖中出現(xiàn)信號(hào)峰數(shù)量最少的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng);②堿性條件下水解時(shí),1mol該異構(gòu)體最多消耗2molNaOH;③結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu).

分析 A與氯氣在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),再脫去1分子水得到,則A為,B為,與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,C的分子式為C9H10O,對(duì)比C的結(jié)構(gòu)與D的分子式可知,C脫去1分子水得到D,應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)生成D,則D為,D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到肉桂酸,故肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此解答.

解答 解:A與氯氣在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),再脫去1分子水得到,則A為,B為與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,對(duì)比C的結(jié)構(gòu)與D的分子式可知,C脫去1分子水得到D,應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)生成D,則D為,D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到肉桂酸,故肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)烴A為,名稱(chēng)為甲苯,故答案為:甲苯;
(2)則D為,含有碳碳雙鍵和醛基,故答案為:碳碳雙鍵;醛基;
(3)與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,C脫去1分子水得到D,應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)生成D,故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(4)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:
(5)根據(jù)分析可知,肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,其同分異構(gòu)體①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有甲酸酯基;②堿性條件下水解時(shí),1mol該異構(gòu)體最多消耗2molNaOH,說(shuō)明含有的酯基為酚羥基形成的酯基;③結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),則另有碳碳雙鍵;綜上,苯環(huán)上有-CH=CH2,和-OOCH兩種官能團(tuán),臨間對(duì)三種同分異構(gòu)體,其中在1H核磁共振譜圖中出現(xiàn)信號(hào)峰數(shù)量最少的是在對(duì)位,故答案為:;3;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)反應(yīng)方程式和限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等知識(shí),注意根據(jù)反應(yīng)條件及有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.加熱分解NH4Cl固體可以制得NH3
B.Fe2O3是堿性氧化物,常用作紅色油漆和涂料
C.硅單質(zhì)常用來(lái)制作光導(dǎo)纖維和太陽(yáng)能電池
D.濃硫酸具有脫水性,可以干燥Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是(  )
A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量一定相等
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.填空題
(1)有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi):
A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)                B、12C60和石墨
C、和       D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是D;     ②互為同系物的是A;
③互為同素異形體的是B; ④互為同分異構(gòu)體的是C;
⑤既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類(lèi)物質(zhì)的是E
(2)按下列要求選擇適當(dāng)物質(zhì)的符號(hào)填空:(填序號(hào))
A.MgCl2    B.金剛石    C.NH4Cl    D.KNO3    E.干冰      F.單質(zhì)碘晶體
熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是①EF,熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的是②B,熔點(diǎn)最高的是③B,熔點(diǎn)最低的是④E.⑤晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是CD.
(3)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①由丙烯制取聚丙烯:
②淀粉水解:(C6H10O5)n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.將100mL 4mol/L Cu(NO32溶液電解一段時(shí)間(用碳電極),在陽(yáng)極收集到1.12L氣體.將電解后溶液中加入鐵粉,最多溶解的鐵粉質(zhì)量為(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)(  )
A.16.8gB.22.4gC.21gD.19.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.加入Mg能放出H2的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.存在較多的Fe3+的溶液中:HCO3-、Cl-、SO42-
C.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D.使甲基橙變紅色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表.用含鈷廢料(含少量鐵)可制備氯化鈷:Co+2HCl═CoCl2+H2↑,工藝流程如下,試回答:

物質(zhì)溶度積Ksp沉淀完全時(shí)的pH
Co(OH)25.9×10-159.4
Fe(OH)21.6×10-149.6
Fe(OH)31.1×10-363.7
(1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,Y可溶于過(guò)量鹽酸,形成黃綠色的溶液,寫(xiě)出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O.
(3)“凈化除鐵”中,寫(xiě)出加入H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)濾液的主要成分是CoCl2、NaCl、HCl.
(5)②步中用Na2CO3調(diào)pH≈4的原因是碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng),降低溶液的酸性,增大pH,使鐵離子沉淀完全.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液.則在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是Cl2、H+,其中氧化性強(qiáng)的是Cl2
(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性.現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中,分別表現(xiàn)什么性質(zhì):
①NaOH+HCl═NaCl+H2O酸性;
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性.
③MnO2+4HCl(濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和還原性.
(3)并用“雙線橋法”標(biāo)出反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(4)在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平)2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl.

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