用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是：

①用天平稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，將NaOH放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并移動(dòng)游碼使之平衡。

②滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)無(wú)氣泡。

③用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測(cè)NaOH溶液進(jìn)行滴定。

④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。

⑤滴定終點(diǎn)讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，仰視刻度線(xiàn)。

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：誤差的分析的決定式是C堿=（C酸×V酸）/v堿

①物碼倒置，相當(dāng)于稱(chēng)量的氫氧化鈉少了，濃度自然偏低 ②滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)無(wú)氣泡，相當(dāng)于酸用多了，所以濃度偏大 ③相當(dāng)于稀釋了氫氧化鈉，濃度偏低④相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)酸稀釋了，結(jié)果，用的酸的體積就會(huì)偏大，所以，濃度偏大⑤仰視，會(huì)把讀書(shū)看大，所以偏大。故選B。

考點(diǎn)：酸堿中和滴定的誤差分析

點(diǎn)評(píng)：掌握規(guī)律，只要記住，無(wú)論如何稀釋?zhuān)坏味ㄎ镔|(zhì)的總量不變，所以相應(yīng)使用的滴定劑的量也不會(huì)變化。問(wèn)題便很簡(jiǎn)單了。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填寫(xiě)編號(hào)）
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體； ⑥過(guò)濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過(guò)程； ⑧稀釋濃H2SO4的過(guò)程
Ⅱ．為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案．
方案一準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用指示劑是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，儀器的連接順序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填儀器下方序號(hào)），①中的進(jìn)氣口為
A
A
（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等氣體
除去O2中混有的CO2等氣體
．
（4）在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種最簡(jiǎn)單的測(cè)定Na2O2純度的實(shí)驗(yàn)方案
將樣品與過(guò)量水反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生O2的體積
將樣品與過(guò)量水反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生O2的體積
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　�。�
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線(xiàn)
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列錯(cuò)誤操作一定會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　　）
A、用天平稱(chēng)量某物質(zhì)時(shí)，右盤(pán)放物質(zhì)，左盤(pán)放砝碼，測(cè)得物質(zhì)質(zhì)量B、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，所得溶液濃度C、測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱，讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度D、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入鹽酸進(jìn)行滴定，測(cè)得堿液濃度

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