鋁合金是制造飛機、汽車等的常用材料．下列關子Al的敘述正確的是（　�。�

　 A． 質子數(shù)是27 B． 中子數(shù)是27 C． 電子數(shù)是13 D． 質量數(shù)是13


考點： 原子構成．

分析： 中A代表質量數(shù)，Z代表質子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解答即可．

解答： 解：中A代表質量數(shù)，Z代表質子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，

A、質子數(shù)是13，故A錯誤；

B、中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)=27﹣13=14，故B錯誤；

C、原子：質子數(shù)=電子數(shù)=13，故C正確；

D、質量數(shù)是27，故D錯誤．

故選C．

點評： 本題主要考查的是原子的構成以及核素的表示中各種符號的意義，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應：X（氣）+3Y（氣）⇌2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下，達到平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一不可變容器中發(fā)生如下反應：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0 達到平衡后，升溫，混合氣體的（　　）不變．

　

A．

密度

B．

顏色

C．

壓強

D．

總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：

（1）降低溫度，Cl2的轉化率　　；v正　；

（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量　　．

（3）保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù)　；

（4）若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度　　，相對分子質量　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關堿金屬單質的敘述正確的是（　�。�

　 A． 都可以保存在煤油中

　 B． 隨電子層數(shù)增加，熔沸點逐漸降低

　 C． 都是銀白色金屬，質軟，有延展性

　 D． 隨電子層數(shù)增加，密度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，錯誤的是（　�。�

　 A． 任何化學反應都伴隨物質變化和能量變化

　 B． 反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生的是吸熱反應

　 C． 有些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生

　 D． 原電池在工作時，電能被轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A      

2    D E  G

3 B  C J F  H I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是　　，只有負價而無正價的元素是　　，可用于制半導體材料的元素是　　

（2）C元素在元素周期表中的位置是　周期　族．

（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是　　，酸性最強的是　　，呈兩性的是　；

（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；

（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是　　．

（6）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式　　．

（7）B、H兩種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為　　

（8）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列粒子在反應中只能作氧化劑的是（ ）

A.O 2-    B.Cl 2    C.HCl     D.Fe 3+

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同步練習冊答案