Question

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X+Y?2Z

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為

0.05mol?（L?min）^-1

、

0.04mol?（L?min）^-1

．
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率

反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均速率較大

（填“大”、“小”或“相等”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算；
（3）根據(jù)（2）的計(jì)算判斷反應(yīng)速率大小．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)v（Z）=

0.3mol-0.1mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，
反應(yīng)開(kāi)始至5min時(shí)v′（Z）=

0.5mol-0.1mol 2L

5min

=0.04mol?（L?min）^-1，
故答案為：0.05mol?（L?min）^-1；0.04mol?（L?min）^-1，
（3）由（2）計(jì)算可知，反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均速率較大，
故答案為：反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均速率較大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．