Question

如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O₂，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O₂充分反應(yīng)．下列判斷正確的是（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）

1. A.
   開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同
2. B.
   反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同
3. C.
   最終容器內(nèi)密度與原來相同
4. D.
   最終容器內(nèi)無NO存在

Answer 1

CD
分析：氣體體積相同，密度相同，根據(jù)ρ=，氣體質(zhì)量相同；混合后一氧化氮?dú)怏w和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；根據(jù)一氧化氮和氧氣等質(zhì)量反應(yīng)進(jìn)行過量計(jì)算判斷最后容器中混合氣體成分．
解答：A、開始時(shí)左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質(zhì)量相同，但一氧化氮和氧氣摩爾質(zhì)量不同，氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B、一氧化氮和氧氣發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+O₂=2NO₂；反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器體積也不變，所以總密度不變，故C正確；
D、如果要恰好完全反應(yīng)，NO和O₂的初始物質(zhì)的量應(yīng)為2：1，但是從上面可以明顯看出初始投料=：＜2：1，即完全反應(yīng)后O₂會(huì)有剩余，一氧化氮全部反應(yīng)，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體體積、壓強(qiáng)、密度之間的關(guān)系，關(guān)鍵是一氧化氮?dú)怏w和氧氣在常溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮．