短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
D
A、B、C、D最外層電子數(shù)和為10且A與C同主族，B與D同主族，符合題意的A、B、C、D最外層電子數(shù)只可能是1、4、1、4和2、3、2、3，再由A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)可知A、C最外層電子數(shù)都為1，B、D最外層電子數(shù)都為4，再由四種元素核電荷數(shù)之和為32可知A、B、C、D四種元素分別為H、C、Na、Si。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW
B X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法正確的是
A．所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

（12分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻(Cr)原子的價(jià)電子排布式是________，這樣排布使整個(gè)體系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為：_________。解釋NH3分子中鍵角大于H2O中的鍵角的原因是_________ 。
（3）下列各項(xiàng)的比較中正確的是_________。
A．第一電離能：Mg>AlB．電負(fù)性：P>Ge
C．穩(wěn)定性：AsH3>H2SD．金屬性：
（4） Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
結(jié)構(gòu)如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的
Fe原子個(gè)數(shù)之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過(guò)渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                         ；
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：
     
圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是       ，其中心原子的雜化軌道類型是      ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)四羰基鎳的晶體類型是　     ， Ni(CO)4易溶于下列      。
A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸鎳溶液
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
 
 
R
 
T
Q
 
W
G
A．離子半徑：T< W< G 
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q >W>G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式                 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 
①
②
③
 
 
  3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
  4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體化學(xué)用語(yǔ),下同)。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是              ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：               。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是                ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式                                                。
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    。
（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6） 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物            ，該化合物在固體時(shí)俗稱        ，屬于       晶體，指出它的一種用途               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是
A．2s的電子云模型是：
B．肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：
C．H2S分子的球棍模型為：
D．最外層電子排布式為ns2np3對(duì)應(yīng)的軌道表示式為：

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