Question

11．科學實驗測得：某有機物的相對分子質量為46，現(xiàn)取9.2克該有機物在足量的氧氣中完全燃燒，將燃燒后的產物依次通過足量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液，測得濃硫酸增重10.8克，氫氧化鈉溶液增重17.6克，求：該有機物的分子式？

Answer 1

分析 有機物的物質的量為$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，將燃燒后的產物依次通過足量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液，測得濃硫酸增重10.8克，氫氧化鈉溶液增重17.6克，分別為水、二氧化碳的質量，計算C、H的質量，并判斷是否含有O元素，可進而確定分子式．

解答 解：有機物的物質的量為$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，測得濃硫酸增重10.8克，氫氧化鈉溶液增重17.6克，
則n（H₂O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，n（CO₂）=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，
m（H）=0.6mol×2×1g/mol=1.2g，
m（C）=0.4mol×12g/mol=4.8g，
1.2+4.8＜9.2，說明含有O元素，且n（O）=$\frac{9.2g-1.2g-4.8g}{16g/mol}$=0.2mol，
所以1mol有機物含有2molC、6molH，1molO，分子式為C₂H₆O，
答：有機物的分子式為C₂H₆O．

點評 本題考查了有機物分子式的方法，題目難度中等，注意掌握常見有機物分子式的方法，解題的關鍵是根據(jù)質量守恒判斷有機物分子中含有氧原子的情況．