Question

（1）下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點（℃）

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

據(jù)此作出的下列判斷中，錯誤的是

B

A．鋁的化合物晶體中有離子晶體
B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
（2）SiO₂晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖所示．SiO₂晶體中Si和Si-O鍵的比例為

1：4

通常人們把拆開1mol某化學鍵的能量看成該化學鍵的鍵能．

化學鍵	Si-O	Si-Si	O-O
鍵能/KJ．mol-1	460	176	498

Si（s）+O₂（g）

高溫  .

SiO₂（s），該反應的反應熱△H=

-990 kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）A．Al₂O₃為離子晶體，AlCl₃為分子晶體；
B．表中AlCl₃、BCl₃和干冰是分子晶體；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同；
D．Na和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體．
（2）二氧化硅晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，1mol二氧化硅晶體中含有4molSi-O鍵，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能．

解答：解：（1）A．由表中數(shù)據(jù)可知，Al₂O₃為離子晶體，故A正確；
B．表中AlCl₃、BCl₃和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；
D．Na和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確．
故答案為：B．
（2）二氧化硅晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，1mol二氧化硅晶體中含有4molSi-O鍵，則SiO₂晶體中Si和Si-O鍵的比例為1：4，
因晶體硅中每個Si原子與周圍的4個硅原子形成正四面體，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每Si原子與周圍的4個Si原子形成4個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵為1個Si原子提供

1

2

個Si-Si鍵，所以1mol晶體硅中含有1mol×4×

1

2

=2molSi-Si鍵，
反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）中，△H=176kJ/mol×2mol+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990 kJ/mol．
故答案為：1：4；-990 kJ/mol．

點評：本題考查鍵能與反應熱的關(guān)系，難度中等，確定1mol晶體硅中Si-Si鍵、1mol二氧化硅晶體中Si-O鍵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵．